ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಏನು? ರೀತಿಯ ಪ್ರಭಾವದ

ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಏನು? ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರಿನೊಡನೆ (H2O) ಆಗಿದೆ. ಕಾರಣ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು (ಒ) ಎರಡು ಜಲಜನಕ (ಎಚ್) ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಎಂದು, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬಂಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಹಾಗೆ ಎಳೆಯುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಾಪನೆಗೆ ಇಂತಹ ಆಫ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ರೂಪುಗೊಂಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಪಕ್ಕದ H2O ಕಣಗಳ (ಅಂದರೆ ನೀರು) ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ಕೋಶಗಳ (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಏಕೈಕ ಜೋಡಿ) - ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ - ಹೀಗಾಗಿ, ನಾವು ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಹೇಳಬಹುದು ಬಲದ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ. (ಅಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್, ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರಕ್ಷಿಸಬೇಕು) ಜಲಜನಕ ಅಣುವು ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಇದು ಬರಿಯ ಕೋರ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಬಂಧಿಸುವ ಎಂಬುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಇದು H2O (ನೀರು) ಅಸಮಂಜಸ ಗುಣಗಳನ್ನು ಇಡೀ ಸರಣಿ ಉಂಟುಮಾಡುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಕ್ಷೀಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು.

ಆಮ್ಲಜನಕ (O) ಸಾರಜನಕ (ಎನ್) ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೀನ್ (ಎಫ್): ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಈ ಬಂಧ ಕೆಳಗಿನ ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಈ ಈ ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಾತ್ರ (ಎಸ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೀನ್ ಸಿಐ) ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಈ ಐಟಂಗಳನ್ನು ತಮ್ಮ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೂಲಕ ಎನ್ (ಅಂದರೆ ಸಾರಜನಕ) ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಡುಗಳ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ:

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂತರ್ ಅಣು ಬಂಧ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಮಧ್ಯೆ: ಮೆಥನಾಲ್, ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೂರೈಡ್.
2. ಅಂತರಣುವಿನ ಜಲಜನಕ ಬಂಧ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ 2-nitrophenol, ಒಂದು ಏಕ ಕಣವು ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಲದೆ ಈಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಅವರು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಉದ್ದ (ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಂತರ) ಪರಸ್ಪರ ಬೇರೆಯಾಗಿರುವ:

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎನರ್ಜಿ - 10-30 KJ / mol, ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದ - ಮೇಲೆ ಪಟ್ಟಿ 30. ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.
2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರಭಲವಾಗಿದ್ದು. ಶಕ್ತಿ - 400 KJ / mol, ಉದ್ದ - 23-24. ಪ್ರಯೋಗ ಪಡೆದ ಡೇಟಾ, ಪ್ರಬಲ ಬಂಧಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೂಚಿಸಿ: ಐಯಾನ್-vodoroddiftorid [FHF] - ಅಯಾನು-ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ [HO-ಹೆಚ್, OH] -, ಅಯಾನು oxonium ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ [H2O-ಹೆಚ್ OH2] ಹಾಗೂ ವಿವಿಧ ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಲಿಂಕ್ ಪ್ರಭಾವ

ಅನಾಮಲಾಸ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕುದಿಯುವ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮತ್ತು enthalpies ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ಇರುವಿಕೆಯ ಎನ್ನಬಹುದಾಗಿದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕರಗುವ - ವಾಟರ್ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಗಳು, ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಅಸಮಂಜಸ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂತರ್ ಅಣು ಬಂಧಕಗಳ ಅವುಗಳನ್ನು ಇರುವಿಕೆ ವಾಟರ್ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಮರೀಕರಿಸಿದ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. , ಈ ಸಂಬಂಧ ಕೇವಲ ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಇದು ಕಾರಣ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ (H2O) ನಿಬಿಡ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಕರಗುವ ಮೇಲೆ ಇದರಲ್ಲಿ, ಭಾಗಶಃ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳ dimerization (ಕಾರ್ಬೋಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಉದಾ ಬೆಂಜಾಯಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಸಹ ಜಲಜನಕ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಡೈಮರ್ - ಕಲ್ಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎರಡು ಅಣುಗಳು. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಸುಮಾರು ಅದೇ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿದೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH3COOH) ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಸಿಟೋನ್ (CH3COCH3), ಇದು 329 ಕೆ ಆಗಿದೆ, 391 ಕೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂತರಣುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಭಾವ

ಈ ಸಂಬಂಧ ಸಹ ರಚನೆ ಮತ್ತು 2- ಮತ್ತು 4 nitrophenol ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಣಗಳ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಜಲಜನಕ ಬಂಧ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಉದಾಹರಣೆಗೆ - ಒಂದು ಡೀಆಕ್ಸಿರೈಬೊ ನ್ಯೂಕ್ಲೀಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ (: abbr: ಡಿಎನ್ಎ.). ಒಂದು ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ಮಡಚಲ್ಪಟ್ಟಾಗ ಈ ಆಮ್ಲ ಅಣು ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಳೆಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.