ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯ ತತ್ವ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದ್ದು, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಬೋಧನೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿಚಾರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಹೀಗೆ, XVI-XVII ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ. ಕಾರ್ಪಸ್ಕುಲಾರ್ ಥಿಯರಿ ಆಧರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು. ಆರ್.ಬೋಯ್ಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರೇರಕಶಕ್ತಿ ಕೀ-ಲಾಕ್ ನಂತಹ ಕಣಗಳ ಕಾಕತಾಳೀಯವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅಣುಗಳು "ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದವು" ಮತ್ತು "ವಿಂಗಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ", ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಂತರ XVIII ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬದಲಿಸುವಲ್ಲಿ ಚಲನಶೀಲತೆ ಬರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಬೆಂಬಲಿಗ I. ನ್ಯೂಟನ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೋಲಿಕೆಯ ಕಾರಣವು ವಿವಿಧ ತೀವ್ರತೆಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಹಿಯಾ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಅವಧಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ. ಕೆಕುಲೆ ಸೂಚಿಸಿದ ಪ್ರಕಾರ, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಅಣುದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ. ಈ ಹೇಳಿಕೆ ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅವರು ಅಣುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ವರ್ಣಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಡ್ಯಾಶ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳು "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ವಿವರಣೆಗಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿವೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಶೋಧನೆಯ ನಂತರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು . ಇದರ ನಂತರ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಚಲನೆಯನ್ನು ಅಥವಾ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಈ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ದೃಢಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈಗ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಾದಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಬಂಧದ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ವಿವರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ . ಇದು ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಸಂಯೋಜಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ . ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳು ಒಮ್ಮುಖವಾಗುವಾಗ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬೀಜಕಣವು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಮದಲ್ಲಿ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಸಮತೂಕವಿಲ್ಲ. ಕೇವಲ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಈ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಂಯೋಜಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ನ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವಿಕೆಯ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

ಆದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲೆವಿಸ್ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಸೂತ್ರೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಎಲ್ಲ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಇರೆಕ್ಟ್ ಅನಿಲದ ಸಂರಚನೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ವಿಧದ ಸಂವಹನಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ದಾನಿ-ಅಂಗೀಕಾರವಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಲೋಹೀಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ 1-2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಕಣಗಳ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು "ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ", ಇದು ಜೆಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು.

ಹೊರಬರುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೆಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿನಿಮಯದಿಂದ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಒಂದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.