ಆಮ್ಲ: ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಟೇಬಲ್. ಆಮ್ಲಗಳು ಗುಣಗಳನ್ನು

ಆಸಿಡ್ - ಈ ವಿದ್ಯುತ್ ಇಯೋನ್ (ಧನ ಅಯಾನು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೀಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ, ಮತ್ತು ತನ್ಮೂಲಕ ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು, ಎರಡು vzaimodeystvuschih ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು.

ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆಗಳ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ತರಗತಿಗಳು ತಿಳಿಯಲು ಹಾಗೂ ವಿವಿಧ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಗ್ಗೆ ಅನೇಕ ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿಗಳು ಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೂಲ ಆಮ್ಲ, ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಮುಂದುವರೆಯಿರಿ.

ಆಸಿಡ್ಸ್: ವಿಧಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಆಮ್ಲಗಳು ವಿವಿಧ ಬಹಳಷ್ಟು ಇಲ್ಲ. ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಸ್ ಜೈವಿಕ ಅಥವಾ ಅಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗದವರ, ನೀರು, ಶಕ್ತಿ, ಸ್ಥಿರತೆ ಚಂಚಲತೆಯ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಮಾಣದ, ದ್ರಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಮ್ಲ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ಟೇಬಲ್ ನೋಡೋಣ. ಟೇಬಲ್ ನೀವು ಆಮ್ಲ ಹೆಸರು ಹಾಗೂ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಟೇಬಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕೆ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು ನೆನಪಿಡುವ ಬಹಳಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

hydrosulfuric ಆಮ್ಲ

ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ - ಜಲಜನಕ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ. ಇದರ ಗುಣ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇದು ಒಂದು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೆಟ್ಟ rastovoryaetsya, ಹಾಗೂ ಪರಸ್ಪರ ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ ನಾವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಬಹುದು "ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ", ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.

ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಿಹಿ ರುಚಿ, ಮತ್ತು ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಬಹಳ ಕಟು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಥವಾ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲ ಕಾಣಬಹುದು, ಮತ್ತು ಇದು ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಕೊಳೆತುಹೋಗುವಿಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬಹಳ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಆಮ್ಲ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅವಶ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಸಹ, ಇದು ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಲಾಭದಾಯಕವಲ್ಲ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಆಮ್ಲ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ಬಹಳ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮನುಷ್ಯನಲ್ಲಿ ತಲೆನೋವು ಜಾಗೃತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಮೂಲಕ ತೀವ್ರ ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆ ಆರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಸಿರಾಡುವಾಗ, ಅದು ಬಿಗಿಯಾದ ಹಿಡಿತಗಳು, ಕೋಮಾ, ಅಥವಾ ಹಠಾತ್ ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಗಂಧಕಾಮ್ಲ

H ₂ SO ₄ - ಪ್ರಬಲ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ, ಇದು ಮಕ್ಕಳನ್ನು ಸಹ 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ತರಗತಿಗಳು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು ಮಾಡುವುದು. ಇಂತಹ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಇವೆ. H ₂ SO ₄ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ನ, ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

H ₂ SO ₄ ಚರ್ಮ ಅಥವಾ ಬಟ್ಟೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬರ್ನ್ಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮಾಹಿತಿ ವಿಷಕಾರಿ ಅಲ್ಲ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ನಮ್ಮ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ, ಇದು ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ಮುಖ್ಯ. ಆಮ್ಲಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - ಎಲ್ಲರಿಗೂ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಔಷಧಿಗಳ ಮತ್ತು ವರ್ಣಗಳು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಲದೇ ರಕ್ಷಣಾ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಆಭರಣ, ಮುದ್ರಣ ಫೋಟೋಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲ ಇದರ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ, ಜೀವಿಗೆ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಬಿಟ್ಟು ಹುಣ್ಣುಗಳು HNO ₃ ಜೋಡಿ, ತೀವ್ರ ಉರಿಯೂತ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ನಾಳದ ಕೆರಳಿಕೆಯ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ

ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಆಗಾಗ್ಗೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಗೊಂದಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿಮೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್, ಇದು ಮಾನವನ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಗಳು.

HNO ₂ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಅಥವಾ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್) - ಎಚ್ ₂ ಓ ಸಿ ಎಚ್ಎಫ್ ಒಂದು ಪರಿಹಾರ. ಆಮ್ಲ ಅಮೈಡ್ - ಎಚ್ಎಫ್. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕರಗಿದ ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಕೆತ್ತನೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗಾಜಿನ.

ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ, ಔಷಧ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸುಲಭವಾಗಿರಬೇಕು. ಚರ್ಮ, ಮೊದಲ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯಿಲ್ಲದೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದ ಬಳಿಕ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ, ನೀವು ಒಂದು ಚೂಪಾದ ನೋವು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬರ್ನ್ಸ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ

HCl -, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಬಲ ಸಮೂಹಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಆಮ್ಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ವರ್ಣರಹಿತ, ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಯಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಆಮ್ಲ ಬರ್ನ್ಸ್ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತನ್ನ ಕಣ್ಣಿನ ಸಂಪರ್ಕ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಪಾಯಕಾರಿ.

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪಾಸ್ಪಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್ ₃ ಪಿಒ ₄₎ - ತನ್ನ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಬಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಚ್ ₃ ಪಿಒ ₄ ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, forsfornaya (ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್) ಆಮ್ಲ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇದು ಗೊಬ್ಬರಗಳು ವಿವಿಧ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಇವೆ - ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಇಬ್ಬರೂ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ, ಎಚ್ ₃ ಪಿಒ ₄ ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಆಮ್ಲವು ತೀವ್ರ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳಿಂದ, ಮೂಗಿನಿಂದ ರಕ್ತಸ್ರಾವ ಮುಳುಗಿದ್ದಾರೆ ಹಲ್ಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು.

ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲ

ಎಚ್ ₂ CO ₃ - ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ. ಇದು ಎಚ್ ₂ ಒ (ನೀರು) CO ₂ (ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ವಿಘಟಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆ

ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆ ಜ್ಞಾನ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಸರಿಯಾದ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೇರಿಸಲು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಸಾಂದ್ರತೆ ಯಾವುದೇ ಆಸಿಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ, (ಅಂದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ) ಹೀಗೆ ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಎಚ್ (ಜಲಜನಕ) ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಮುಂದೆ, ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾದಂತಹ:

1. ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲ (ಇದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಒ ಇರುತ್ತದೆ) ನೀರು ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುವುದರ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ರಹಿತ ಹೀಗೆ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು (ಉದಾ 2HF ಎಫ್ ₂ ಮತ್ತು H _{2 ಚದುರಿಸಿ) ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.}
2. ಆಮ್ಲ-ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಲೋಹಗಳು ಚಟುವಟಿಕೆ ಪೈಕಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು (ಮಾತ್ರ ಎಚ್ ಎಡ ಮೇಲೆ ಇದೆ) ವರ್ತಿಸಿ.
3. ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳು ಸಂವಹನ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ರೂಪುಗೊಂಡವು ಎಂದು ಆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅವರು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಮುಚ್ಚಯದ ವಿವಿಧ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಎಂದು: ದ್ರವ, ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಘನ. ಘನ ಆಮ್ಲ ಅಧ್ಯಯನ ಬಹಳ ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಸಿ ₂ ಎಚ್ ₂ 0 ₄ ಮತ್ತು H ₃ BO _3.

ಏಕಾಗ್ರತೆ

ಏಕಾಗ್ರತೆ ಯಾವುದೇ ಪರಿಹಾರ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಪರಿಮಾಣವು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಸಾಯನ ಅಗತ್ಯವಿತ್ತು ₂ SO ₄ ಶುದ್ಧ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸಾರಹೀನ ಹೆಚ್ ಎಷ್ಟು ಆಮ್ಲ ನಿರ್ಧರಿಸಲು. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಅವರು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ತೂಕ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಟೇಬಲ್, ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿನ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ. ಆಸಿಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲ ಶೇಕಡಾವಾರು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವಶ್ಯಕ ಅಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸಿದೆ kontsetratsii ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ ಪರಸ್ಪರ.

ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಜನಪ್ರಿಯ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳು ಒಂದು ಆಮ್ಲಗಳು, monobasic, ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು, ಪ್ರಕಾರವಾಗಿ, tribasic ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕೀಕರಣ. monobasic ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HNO ₃ (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್), HCl (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್), ಎಚ್ಎಫ್ (ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್) ಮತ್ತು ಇತರರು. ತಮ್ಮ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಗಳ, ಪ್ರತಿ ನೆನಪಿಡುವ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯ ಇವೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಚ್ ಇಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ ಈ ಆಮ್ಲಗಳು, monobasic ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ಕೇವಲ ಆಮ್ಲ ವರ್ಗೀಕೃತ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಎಚ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೆನಪು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದೇ ಮತ್ತು diacids ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H ₂ SO ₄ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್), ಎಚ್ ₂ CO ₃ (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು) ಮತ್ತು ಇತರರು. Tribasic: ಎಚ್ ₃ ಪಿಒ ₄ (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ).

ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಆಮ್ಲಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳ ಜನಪ್ರಿಯ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮುಕ್ತ ವಿಭಜಿಸುವ ಮಾಡುವುದು. ಹೇಗೆ ನೆನಪಿಡಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉಳ್ಳ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅರಿವಿರದ ಹೇಗೆ?

ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಆದರೆ ಆದ್ದರಿಂದ, ತಮ್ಮ ಹೆಸರು ಯಾವಾಗಲೂ ಪದ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎನ್ನಲಾಗಿದೆ ಎಚ್ ಒಂದು ಭಾಗ - ನಾವು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಒ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಅಲ್ಲ. HCl - ಆಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ - ಎಚ್ ₂ ಎಸ್.

ಆದರೆ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ kislosoderzhaschih ಆಮ್ಲಗಳು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಒ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 4 ಅಥವಾ 3 ನಂತರ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಸರಿನ ಉತ್ತರ ಪ್ರತ್ಯಯ -n- ಮತ್ತು -aya- ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ:

• H ₂ SO ₄ - ಗಂಧಕಾಮ್ಲ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 4);
• ಎಚ್ ₂ SiO ₃ - ಸಿಲಿಕನ್ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 3).

ಒಂದು ವಸ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು, ಅಥವಾ ಮೂರು ವೇಳೆ, ಶೀರ್ಷಿಕೆ ಪ್ರತ್ಯಯ -ist- ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• HNO ₂ - ನೈಟ್ರಸ್;
• H ₂ SO ₃ - ಗಂಧಕ.

ಸಮಾನ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ಹುಳಿ ರುಚಿ, ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಲೋಹೀಯ ಹೊಂದಿವೆ. ಆದರೆ ನಾವು ಈಗ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ಇತರ ಗುಣಗಳನ್ನು ಇವೆ.

ಸೂಚಕಗಳು ಎಂಬ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಇವೆ. ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣ ಬದಲಾಯಿಸಲು, ಅಥವಾ ಬಣ್ಣ ಉಳಿದಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ವರ್ಣ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮಯವಾಗಿತ್ತು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಎಲ್ಇಡಿ ಇಂತಹ ಆಮ್ಲ ಯಾವುದೇ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಆಗ.

ಒಂದು ಬಣ್ಣದ ಬದಲಾವಣೆಯ ಉದಾಹರಣೆ ಇವುಗಳು ಟೀ, ಮತ್ತು ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅನೇಕ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಇಂತಹ ಪರಿಚಿತ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸಬಹುದು. ಟೀ ನಿಂಬೆ ಚಹಾ ಎಸೆಯಲು ಬೇಕಾದ ನಂತರ ಕ್ರಮೇಣವಾಗಿ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಭಾರವಿಳಿಸು ಆರಂಭಿಸಿದರು. ನಿಂಬೆ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ. ತಟಸ್ಥ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುವ ಲಿಟ್ಮಸ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸೇರ್ಪಡೆಗೊಳಿಸಿತು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ಗೆ ವಿದ್ಯುಚ್ಚಾಲಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರಲ್ಲಿ ಮೀಸಲಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ಟ್ಯೂಬ್ ಸಾಲು ಎಚ್ ನಂತರ ಒತ್ತಡ ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಲೋಹದ ಇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು ವೇಳೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಎಚ್, ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನೇನೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅನಿಲ ವಿಕಾಸ ಇರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪಾದರಸ, ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಮತ್ತು ಗೋಲ್ಡ್ ಫಾರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಲ್ಲ ಜೊತೆ.

ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಅವುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ನೋಡಿದ್ದಾರೆ.