ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಏನು?

ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಆಗಿದೆ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ. ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ NaHSO4 ವಸ್ತುವಿನ ಹಕ್ಕು. ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಾಸನೆ ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ ಗೆ 2,472 ಗ್ರಾಮ - ವಸ್ತುವಿನ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ 120,06 ಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು +186 ° ಸಿ ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು +140 ° C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನಲ್ಲಿ +170 ° ಸಿ - ವಸ್ತುವಿನ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಎರಡು ಬಹುರೂಪಿ ಪರಿವರ್ತನೆ ಕಾಣಬಹುದು

ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು ಮಾಡಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅದನ್ನು ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು. (ಅಪ್ +250 ° C ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು) ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಬಲ ಬಿಸಿ ವೇಳೆ ಸೋಡಿಯಂ pyrosulfate ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿಭಾಗಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ವರ್ತಿಸಿ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿಸಿ ತಾಪಮಾನ +450 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ.

ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ: ಇದು ಇದೆ (ಸ್ರಾವಕವಾಗಿ) nonferrous ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನುವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಒಂದು ಕಾರಕವಾಗಿದೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂದು ಬಲವಾದ ವಿಕೃತಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಆಗಿದೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಡುಗೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಆಹಾರದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ E514 ನೋಂದಣಿ).

ಮಾನವನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಪಾಯಕಾರಿಯೇ: ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಕ್ಷಾರ ಎಂಬ, ವಸ್ತುವಿನ ಬಹಳ ನಾಶಕಾರಿ, ಚರ್ಮ ತೀವ್ರ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳಿಂದ ಬಿಡಬಹುದು ಸಂಪರ್ಕ ಗಣನೀಯ ಹಾನಿ ಮತ್ತು ಕಣ್ಣಿನ ಕಾರಣವಾಗಿದೆಯೆಂದು. ಅತ್ಯಂತ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿವೆ ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ಒಳಗೆ ಇಳಿಮುಖವಾಗುತ್ತಿದೆ. ಇದು ತೀರಾ ಹಾನಿಕರ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮತ್ತು ಆವಿಯನ್ನು ಉಸ್ಛ್ವಾಸವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮಾನವ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಸೋಡಿಯಂ bisulfate ಋಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ ಆಗಿದೆ "ಡೇಂಜರ್" ಅಂತಾರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗುರುತು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಚದರ ಕಿತ್ತಳೆ, ಎರಡು ಕರ್ಣೀಯ ಅಂಗಚ್ಛೇದನ ಕಪ್ಪು ಪಟ್ಟಿಗಳ. ವಸ್ತುವಿನ ಅಪಾಯಗಳ ಮಾನವರಿಗೆ ಆದರೆ ಪರಿಸರದ ಕೇವಲ, ಹಾಗೂ ನಿರ್ಬಂಧಗಳನ್ನು ತನ್ನ ಉತ್ಪಾದನಾ ಮೇಲೆ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ ಒಂದು ಚಿಹ್ನೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಫಾರ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಮೀರಿದ ಇರಬೇಕು ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅಗತ್ಯ hydrogensulfate. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸೋಡಿಯಂ bisulfate ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸಂದಾಯದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಸ್ವತಃ ಸೋಡಿಯಂ ಪಡೆಯಲು. ಸೋಡಿಯಂ ತಯಾರಿ ತುಂಬಾ ವಿಧಾನ ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ ಇಲ್ಲ, ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳ ಕೆಲವು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ.

ಆರಂಭಿಕ ವಿಧಾನಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಚೇತರಿಕೆ ಪಡೆಯಲು ಆಗಿದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Na2CO3) ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ನಲ್ಲಿ (+1000 ° ಸಿ ನಷ್ಟು). ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕೀಕರಣ ಪಡೆಯಲು ಆಗಿತ್ತು. ತುಂಬಾ ಸಮಯವನ್ನು ತಿನ್ನುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವುದು, ಆದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ, ಇದು ಬಹಳ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಆಯಿತು.

ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ - ಆದ್ದರಿಂದ ತಯಾರಿಕೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನವನ್ನು ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಈ ವಿಧಾನದ ಅನುಕೂಲ ಅದರ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿದ್ದರು, ಆದರೆ ಕಡಿತ ವಸ್ತುವಿನ ಬಿಸಿ ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚು ಸಣ್ಣ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ: +600 ° ಸಿ ಬದಲು +1000 ° ಸಿ ವೇಳೆ, ಸಹಜವಾಗಿ, ಅಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ ಹೇಳಿದರು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ) ಶಾಖದ ಇರುತ್ತದೆ - ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಆಗಿದೆ.

ತಯಾರಾದ ಕಾಂಗನರ್ಗಳು ಸೋಡಿಯಂ hydrogensulfate ಮತ್ತು ಮಾನವೀಯ ಯಾವುದೇ ಕಡಿಮೆ - ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶದ - ಸೋಡಿಯಂ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ - ಸೋಡಿಯಂ hydrosulfide, ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಇದು ಸೂತ್ರವನ್ನು NaHS ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು, ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಜಲಜನಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಾಗಿಸುವುದರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ hydrosulfide ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ಮೂಲಕ ಕಪ್ಪು ಆಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅನೇಕ ವರ್ಣಗಳು butifos ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಜವಳಿ ವಿತರಣೆ ಅತಿಯಾದ ಚರ್ಮ ಪದರಗಳಾದ ತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಧನವಾಗಿ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿ.