ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್

ರಂಜಕ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಿ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಚ್ ಬ್ರಾಂಟ್ ಮೂಲಕ 1669 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಕೃತಿ, ಈ ಅಂಶ ಮಾತ್ರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಖನಿಜಗಳು - ಪಾಸ್ಪರೈಟ್ನಲ್ಲಿ Ca3 (PO4) 2 ಮತ್ತು ಆಪಟೈಟ್ 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ಅಥವಾ Ca5F (PO4) 3. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅಂಶ ಪ್ರೊಟೀನ್ನ ಒಂದು ಭಾಗ, ಮತ್ತು ಹಲ್ಲು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಆಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಮಿತಿಮೀರಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆ +3 ರಲ್ಲಿ - (ಪಿ) +5 ಮತ್ತು ಕೊರತೆ. ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತಿದ್ದವು ಹಲವಾರು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ - P2O5 ಮತ್ತು P2O3 ಆಗಿದೆ. ಇತರ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಆಕ್ಸೈಡುಗಳು: P4O7, P4O8, P4O9, ಪಿಒ ಮತ್ತು P2O6.

ಧಾತುರೂಪದ ರಂಜಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿಧಾನವಾಗಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಇದರ ವಿವಿಧ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಆಸಕ್ತಿ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅವರು ನಂತರ ಡಾರ್ಕ್ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಕಾಣುವ ಮಿಂಚು, ರಲ್ಲಿ. ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಯಾವಾಗಲೂ ಓಝೋನ್ ರಚನೆಗೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಪಿ + O2 → ಪಿಒ + O: O + O 2 → O3 ಎಂಬುದು ಯೋಜನೆಯ - ಈ ಮಧ್ಯಂತರ ಪಡೆಯಲು ಕಾರಣ - phosphoryl ಪಿಒ. ಮೂರನೇ ವ್ಯಾಪ್ತ ವಾಯುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹಠಾತ್ತ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದರ ಅಯನೀಕರಣ ಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ. ಗಮನಾರ್ಹ ಪುನರ್ಬಿಸಿ ಬೆಳಕಿನ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ದೀಪ್ತಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೇವಭರಿತ ವಾತಾವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ರಾಸಾಯನಿಕ ದೀಪ್ತಿ ಕಾರಣ ಮಧ್ಯಂತರ ಪಿಒ ರಚನೆಗೆ.

ರಂಜಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಕೇವಲ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕನಿಷ್ಠ ಮಿತಿ ಕೆಳಗೆ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ಮಟ್ಟಕ್ಕಿಂತಲೂ ಇರುವಂತಿಲ್ಲ ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡ O 2. ಇಂಟರ್ವಲ್ ಸ್ವತಃ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಫ್ ದರವು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಏರುತ್ತಿದ್ದು ಅದನ್ನು 300 mmHg ತಲುಪುವವರೆಗೆ. ಕಲೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡ ನಂತರ ಚಿಕ್ಕದಾದಾಗ ಮತ್ತು ಜಲಪಾತದ ತಲುಪಲು 700 mm Hg ಸುಮಾರು ಶೂನ್ಯ. ಕಲೆ. ಮತ್ತು ಮೇಲೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆದ್ದರಿಂದ ರಂಜಕ ಸುಮಾರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಎಂದು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳದೇ.

ಮೂಲ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್

ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೂಲ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಂಜಕದ, P2O5. ಇದು ಒಂದು ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಬಿಳಿಯ ಪುಡಿ. ಅದರ ಅಣು ತೂಕದ ಜೋಡಿಯಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸುವಲ್ಲಿ, ಇದು ಸರಿಯಾದ ರೆಕಾರ್ಡ್ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ವು P4O10 ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಈ nonflammable ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಇದು 565,6 ಸಿ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ P2O5 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವ -kislotny ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಅತ್ಯಾಶೆಯಿಂದ ಆದ್ದರಿಂದ ಶುಷ್ಕಕಾರಿ ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತೇವಾಂಶ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ನೀರು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ಆಮ್ಲಜನಕ ವಾತಾವರಣ ಅಥವಾ ಗಾಳಿ, O 2 ಯೋಜನೆಯ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದ ರಂಜಕ ದಹನ ರೂಪುಗೊಂಡಿದ್ದು: 4p + 5O2 → 2P2O5. ಇದು ಆಮ್ಲ H3PO4 ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಮೂರು ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ಪಾಸ್ಪಾರಿಕ್: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

ಮೂಲ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರು ಮತ್ತು ಅರಣ್ಯ ಅಥವಾ ಹತ್ತಿ ನೀರಿನ ಬಳಕೆಯ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಶಾಖ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೆಂಕಿ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದಾದ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು 1 ಮಿಗ್ರಾಂ / m³ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು ಮತ್ತು (ಗಂಭೀರ ಬರ್ನ್ಸ್ ಚರ್ಮದ ಹೊಂದಿರುವ, ಕಣ್ಣುಗಳು) ತುಂಬಾ ಕಿರಿಕಿರಿ ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸ ಮ್ಯೂಕಸ್ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್-

ಪಾಸ್ಪರಸ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ಅಥವಾ ರಂಜಕದ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್-, P2O3 (P4O6) - 23.8 C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮತ್ತು 173,7 ಸಿ ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಮಾಹಿತಿ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಘನ (ಹಾಗೆ ಮೇಣದ ಪಾತ್ರ), ಆಗಿದೆ , ಒಂದು ಬಿಳಿ ಪಾಸ್ಪರಸ್ P2O3 ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ . ಈ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ. ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ 3 ಕಾರಣ ಅಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯಿಂದ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ಉಚಿತ ವಸ್ತುವಿನ (ಪಿ) ದಹನ ಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: ರಂಜಕ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಆಮ್ಲವಾಗಿ ತಣ್ಣೀರಿನಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. H3PO3 ಮತ್ತು H3PO4: ಈ ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಸಿನೀರು ಜೊತೆಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ಕೆಂಪು ಫಾಸ್ಫರ್ (ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿತ್ತು ಭಿನ್ನರೂಪಿ podukt), ರಂಜಕ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಇದರಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು P4O7, P4O8, P4O9 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಳ ರೂಪುಗೊಂಡ P4O6 ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ, ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೀಳನ್ನು ನಂತರ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ. ರಚನೆ ಪ್ರಕಾರ ಅವರು ವು P4O10 ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು P4O8 ಅಧ್ಯಯನ.