ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಭೌತಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಮೂಲಕ ಸೇರಿವೆ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಇದು ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ಆಮೂಲಾಗ್ರ R ಅಕ್ಷರ ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಜೊತೆ ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮತ್ತು ಅದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಒಂದೇ ಬಂಧಗಳು ನಡುವೆ ಡಬಲ್ ಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ಜಲಜನಕ. ಪರಮಾಣುಗಳ> ಸಿ = ಓ ಗುಂಪು, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಸುಗಂಧ ಪರಿಮಳವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು dehydrogenation (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತೆಗೆಯುವುದು) ಮೂಲಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ತಯಾರಿಸಿದ ಶೇಖರಿಸಬಹುದು ಹಾಗೂ ತನ್ಮೂಲಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ - ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ. ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು, ಅಣುವಿನ ತನ್ನ ಸ್ಥಳ, ಹಾಗೂ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಮೂಲಸ್ವರೂಪದ ಕವಲೊಡೆಯುವ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು, ಆಗಿದೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ ನೀವು ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು.

ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಹೆಸರಿಸುವ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ದೂರಸಂಪರ್ಕ ಒಕ್ಕೂಟ (ಐಯುಪಿಎಸಿ) ಬಳಸಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ನಾಮಕರಣ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. matanal, ಈಥೇನ್ - - ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು ಜೋಡಿಸಲಾದ ಇದರಲ್ಲಿ ಉದ್ದದ ಸರಪಳಿ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಶೀರ್ಷಿಕೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು -Al ಮುದ್ರಿಸಲು ತರಭೇತುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯಯ ಬದಲಿಸಿ ಸಂಬಂಧಿತ alkane ಹೆಸರು ಬರುತ್ತದೆ (ಮೀಥೇನ್ ಆಧರಿಸಿದೆ ethanal ಪ್ರೋಪೇನ್ - propanal, ಬ್ಯೂಟೇನ್ - butanal ಹೀಗೆ). ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನವು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಶೀರ್ಷಿಕೆ ಹೆಸರನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಬಳಸುವ ಕಾರ್ಬೋಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ತೈಲ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ - ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್, ethanal - ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್, propanal - - ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ PROPIONALDEHYDE ಆಗಿದೆ, butanal methanal) ಇದು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ.

alkanes ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ದೈಹಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವಲ್ಲಿ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು (> ಸಿ = ಓ) ನಂತರದ ರಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ. ಈ ಗುಂಪು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಅದೇ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ವಸ್ತುಗಳಿರುತ್ತವೆ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು> = + Sδ Oδ- ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಕಾರಣ. ಆ ಇಂಗಾಲ ಅಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಂಶಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಭಾಗವಾಗಿ ಮಾಡುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಿದರು, ಆಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರದ ಡೆಲ್ಟಾ (δ) ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಸೂಚಿಸಲು, ಈ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ನೇತ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು ಧ್ರುವ ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ವಸ್ತುವಿನ ಎಂಬುದನ್ನು ಅದೇ ಇರಬಹುದು. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಸ್, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು ಕೊನೆಯ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಇದೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಕಿಟೋನ್ಗಳ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿ ಆಕರ್ಷಣೀಯವಾಗಿದೆ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಮತ್ತು ಕೆಟೋನ್.

: ಇದು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಗುಂಪು> ಸಿ = ಓ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ತಾಪಮಾನದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ಕರಗುವ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು. ಮಾತ್ರ ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾದ ಕರಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯೂಟೇನ್ (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) ಮತ್ತು ಅಸಿಟೋನ್ (CH3SOSN3) ಅಸಿಟೋನ್ ಹಾಗೆಯೇ, 58 ಅದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಗಾತ್ರವು ಹಾಗೂ ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಒಂದು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು propanal ಅದನ್ನು 49 ° ಸಿ ಹಾಗೆಯೇ, ಸಿ 0 ° ಹೊಂದಿದೆ 56 ° ಸಿ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಕಾರಣ ಆದ್ದರಿಂದ ತಮ್ಮ ಮುರಿತ, ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಯುಕ್ತ ಅಥವಾ ಬೇಯಿಸಿದ ಕರಗಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಶಾಖ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಧ್ರುವದ ಅಣುಗಳ ಪೋಲಾರ್ ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಅವಕಾಶವಿದೆ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅಣುತೂಕವನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ. ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ (HCHO) ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ACETALDEHYDE (CH3CHO) ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ. ಇತರೆ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಮಾನದಂಡ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಣು ತೂಕದ ರಿಂದ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ದ್ರವವಾಗಿರುವ. ಧ್ರುವದ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಅಲ್ಲದ ಧ್ರುವ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ತುರುಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಪೋಲಾರ್ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೆರೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲ ನೀರಿನ ಕಣಗಳು ಧ್ರುವ ಒಡ್ಡುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಸ್ ಅಣುಗಳು ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಅಣುಗಳನ್ನು 5 ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೂ ಸಂಖ್ಯೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ 5 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಉಂಟಾದರೆ. ಕಾರಣ ರಚನೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಡ್ಸ್ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ನಡುವೆ ಕಡಿಮೆ ಅಣುಗಳ ತೂಕದ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ.

ಬೇರೆಬೇರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಣುಗಳ ಧೃವೀಯತೆ, ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಎಂಬ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಅದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಕಣ ಧ್ರುವ ಅಲ್ಲ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ವೆಕ್ಟರ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಅಂಶ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಿಂತು (ಒಂದು ಅವಧಿಗೆ) ಬಲಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣು ಒಂದು ಉಪಪಂಗಡ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೂಡಿದೆ ವೇಳೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಸಣ್ಣ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಜೊತೆ ಅಂಶ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಬಹುತೇಕ ಯಾವುದೇ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಅಥವಾ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಆದರೆ ಇದು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ, ಆಗಿದೆ.