ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಏನು? ಮಾಸ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹದ ಅಂಶ 15 ಮೊದಲ ಗುಂಪು [ವಾ] ನ - ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಣುವಿಗೆ ರೂಪಿಸಲು ಜತೆಗೂಡಿ 2 - ಒಂದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿ ಅನಿಲ ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಮನ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದ ಬಗ್ಗೆ 4/5 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಆರಂಭಿಕ ಏರ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು. 1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಶ್ Himik ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಸ್ಕೀಲ್ ಮೊದಲ ಸಾರಜನಕ ಪ್ರದರ್ಶಿಬಹುದಾದಂತೆ. ಅವನ ಪ್ರಕಾರ, ಏರ್ ಪೈಕಿ ಅವರು "ಬೆಂಕಿ ಗಾಳಿಯು" ಎರಡು ಅನಿಲಗಳನ್ನು, ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ದಹನ ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತಿರುವುದು, ಮತ್ತು ಇತರ - .. "ಅಶುದ್ಧ ಗಾಳಿ" ಇದು ಮೊದಲ ಸೇವಿಸುವ ನಂತರ ಉಳಿದಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ. ಈ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಇದ್ದರು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸುಮಾರು ಸ್ಕಾಟಿಶ್ ಸಸ್ಯವಿಜ್ಞಾನಿ ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್, ತನ್ನ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು, ಹಾಗೂ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಷ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಸ್ಕೀಲ್ ಆದ್ಯತೆಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಪಾದ್ರಿ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನಿ Dzhozefom Pristli, ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಲ್ಲಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು, ಹೊಸ ಅನಿಲ, (kno ₃₎ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ _{ಭಾಗವಾಗಿದೆ,} ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ತಕ್ಕಂತೆ ಅವರು ಸಾರಜನಕದ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ( "ಜನ್ಮ ತರದ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಉಪ್ಪು ಪದಾರ್ಥ ನೀಡಲು") ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನ Chaptal 1790 ರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಮೊದಲ ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆರೋಪಿಸಲಾಯಿತು ಮೂಲಕ ತೋರಿಸಿವೆ XVIII ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಜನಪ್ರಿಯ - ಇದು ದಹನಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರದ ಅವರ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಪ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಥಿಯರಿ ಅಲ್ಲಗಳೆಯಿತು. ತಪ್ಪು ದಹನ. ಜೀವನದ (ಗ್ರೀಕ್ ζωή) ಬೆಂಬಲಿಸಲು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಅಸಮರ್ಥತೆಯ ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್ ಹೆಸರಿನ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಕಾರಣ.

ಹುಟ್ಟು ಮತ್ತು ಹರಡಿಕೆ

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಏನು? ಪ್ರಕಾರ ದಿ ಹೇರಳವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವರು ಪಟ್ಟ ಆರನೇ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣ 75,51% ಗೆ ತೂಕ ಮತ್ತು 78,09% ಮೂಲಕ ಪರಿಮಾಣದ ಅಂಶದ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಇದೆ. ವಾತಾವರಣ ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ, ಜೊತೆಗೆ ನೈಟ್ರೊಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಗುಡುಗು ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಎಂಜಿನ್ ರಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಉಚಿತ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನೇಕ ಉಲ್ಕೆಗಳು, ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಮತ್ತು ಗಣಿ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಖನಿಜ SPRINGS, ಸೂರ್ಯ, ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ನಿಹಾರಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಾನವ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಪೂರೈಸಲು. ಈ ಅಂಶ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು ಭೂರಂಧ್ರಗಳು ಕಾಣಬಹುದು guano, ಆಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಾವಲಿಗಳ ಎತ್ತುವುದು ಅಥವಾ ಪಕ್ಷಿಗಳು ಆಗಿಂದಾಗ್ಗೆ ಒಣ ಸ್ಥಳಗಳು. ಅಲ್ಲದೆ, ಸಾರಜನಕ ಮಳೆ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಣ್ಣಿನ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ, ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮುದ್ರದ ನೀರು (ಎನ್ ಹೆಚ್ ₄ ⁺⁾ ನೈಟ್ರೈಟ್ ರಲ್ಲಿ ಇದೆ (ಯಾವುದೇ ₂ ^-) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ (NO ₃ ^-). ಸರಾಸರಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಮಾದರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸುಮಾರು 16%, ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಆಗಿದೆ. 3 ರಿಂದ 7 ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಂದ - ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಷಯ 1000. ಪ್ರಿವಲೆನ್ಸ್ ಮೂಲಕ 0.3 ಭಾಗಗಳು ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ.

XXI ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ (ಅಮೋನಿಯಾ) ಆಫ್ ತಯಾರಿಕೆಯ ರಾಷ್ಟ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಭಾರತ, ರಷ್ಯಾ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್, ಟ್ರಿನಿಡಾಡ್ ಮತ್ತು ಟೊಬ್ಯಾಗೊ ಉಕ್ರೇನ್ ಇದ್ದರು.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಗಳ

ಸಾರಜನಕದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ದ್ರವೀಕೃತ ಗಾಳಿಯು ಒಂದು ಊರ್ಧ್ವಪಾತವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ತನ್ನ ಕುದಿಯುವ ಉಷ್ಣಾಂಶವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಇದರಲ್ಲಿ -195,8 ° ಸಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೆಚ್ಚು 13 ° ಸಿ ಕಡಿಮೆ, ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲೇ ಇಂಗಾಲದ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹಾಗೂ ಶೇಷ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇಂಗಾಲ ಡಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ದಹನಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಶುದ್ಧ ನೈಟ್ರೋಜನ್ azide ಬೇರಿಯಂ ಬಾ (ಎನ್ _{3) 2} ಬಿಸಿ _{ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.} ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಸೇರಿವೆ (ಎನ್ ಹೆಚ್ ₄ ಯಾವುದೇ _2), ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಒಂದು ಜಲೀಯ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಿಹಾರ ಅಥವಾ ಕಾಯಿಸಿದಾಗ ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ :

• ಹೆಚ್ ₄ ⁺ ಯಾವುದೇ ₂ ^- → ಎನ್ ₂ + 2H ₂ ಒ
• 8NH ₃ + 3Br ₂ → ಎನ್ ₂ + 6NH ₄ ⁺ 6Br ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → ಎನ್ ₂ + 3h ₂ O + 3Cu.

ಧಾತುರೂಪಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನಡೆಯಲಿದೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶ ಹೊರಗಿಟ್ಟು ಅಗತ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಇದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಮೀಥೇನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫ್ಲೋರೀನ್, ಮತ್ತು - ಇದು, ಕುದಿಯುವ ಸಾರಜನಕದ ಪಾಯಿಂಟ್ ಒಂದು ಘನ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಬರೀ ವಸ್ತು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ತನೂಕಾರಕ ಎಂದು, ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಅನಿಲ ಶಾಖ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಬೆಂಕಿ ಅಥವಾ ಸ್ಫೋಟದ ಪ್ರತಿಬಂಧಕದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಆಕ್ಸಿಡೇಷನ್ ಅಥವಾ ಇತರ ಹಾಳುಮಾಡುವ ತಡೆಯಲು ಉಪಯೋಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲದ ಹಾಳುಮಾಡುವ ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ದ್ರವ - ಶೈತ್ಯೀಕರಿಸಿ ಒಣಗಿಸಿ ಕೂಲಿಂಗ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಫಾರ್. ರಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಉದ್ಯಮ ಅನಿಲ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮತ್ತು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಕೇಬಲ್ ಪೊರೆ pressurizes ಮತ್ತು ಮೋಟಾರ್ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ, ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, carburization, ಮತ್ತು decarburization ತಡೆಗಟ್ಟುತ್ತದೆ ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು brazing ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಅನಿಲ ಇದು ಸರಂಧ್ರ ರಬ್ಬರ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಲಾಸ್ಟೊಮರ್ಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಾಯುದ್ರವ ಕ್ಯಾನ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲೆಂಟ್ಗಳಾಗಿ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸುತ್ತಿದೆ ಹಾಗೂ ದ್ರವ ಇಂಧನ ಜೆಟ್ಗಳು ಒಂದು ಒತ್ತಡವು. ಔಷಧ, ದ್ರವ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಘನೀಕರಿಸುವ ರಕ್ತ, ಮೂಳೆ ಮಜ್ಜೆ, ಅಂಗಾಂಶ, ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಮತ್ತು ವೀರ್ಯಾಣು ಶೇಖರಿಸಿಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ.

ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಳಸಲಾದ. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ತ್ರಿಬಂಧವು (226 ಆಣ್ವಿಕ ಜಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚು ಎರಡು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ kcal), ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ ಅಷ್ಟೇನೂ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

ಮುಖ್ಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ಅಂಶ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಹಾಯುದ್ದದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನಿ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೇಬರ್-ಬೋಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಚಿಲಿಯ ನೈಟ್ರೇಟ್. ನೇರವಾಗಿ ತನ್ನ ಅಂಶಗಳನ್ನು - ಒಂದು ಕಟುವಾದ, ಕಿರಿಕಿರಿವುಂಟು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ - ಇದು NH ₃ ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಅಮೋನಿಯಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO _3), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸೋಡಾ ಬೂದಿ ಎಸ್ಟರ್ (ನಾ ₂ CO _3), ಹೈಡ್ರಜೈನ್ (ಎನ್ ₂ ಎಚ್ ₄₎ - ಒಂದು ತೇಲುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಂಶದ ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಹೆಚ್ಚು ನಾಶಕಾರಿ ದ್ರವ ಗೊಬ್ಬರ, ವರ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಎನ್ ಹೆಚ್ ₄ ಯಾವುದೇ ₃₎ - ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು - ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ + ನೈಟ್ರೋಜನ್

(ಯಾವುದೇ ₂₎ (4) ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆರ್. ಎಚ್ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (N ₂ O) ಒಂದು ಸರಣಿಯನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು +1 ಅನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ನ (NO) (+2) ಮತ್ತು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅತಿ ಚಂಚಲ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್; ಅವರು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲಗಳು. ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅನಿಲ ನಗುವುದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅರಿವಳಿಕೆಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಳಕ್ಕೆ ಎಳೆದುಕೊಂಡಾಗ, ತೀವ್ರವಲ್ಲದ ಉನ್ಮಾದದ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬ್ರೌನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಶೀಘ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋದಕ ಒತ್ತಡದ ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್.

ಅಲ್ಲದೆ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಲೋಹಗಳ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಕೆಲವು nitrides ಇವೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೋರಾನ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಂ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ನ Nitrides ವಿಶೇಷ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಹೊಂದಿವೆ. ಬೋರಾನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ (ಬಿಎನ್) ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪ ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಡಸುತನ ನಾಟ್ ವಜ್ರದ ಕೀಳು ಮತ್ತು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಉನ್ನತ ಉಷ್ಣಾಂಶದ ಅಪಘರ್ಷಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸೈನೈಡ್ಗಳು ಸಿಎನ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ^-. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್, ಅಥವಾ prussic ಆಮ್ಲ HCN ನನ್ನು ಯ ಕೀಟನಿಯಂತ್ರಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ,, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಅದಿರು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ. Cyanogen (ಸಿಎನ್) ₂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಧ್ಯಂತರ ಮತ್ತು ಕೀಟನಿಯಂತ್ರಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Azides ಮೂರು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು -N ₃ ಒಂದು ಗುಂಪು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ _{ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.} ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಮತ್ತು ಆಘಾತಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಂವೇದನಾಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸೀಸ azide ಎಂದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, PB (ಎನ್ _{3) 2,} ಆಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರೈಮರ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Azides, ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ನುಗಳಂತೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ರೂಪಿಸಲು ಸಂವಹನ.

ಸಾರಜನಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹಲವಾರು ಸಾವಿರಾರು ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್, cyanogen, ನೈಟ್ರಸ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಜನ್ಯವಾಗಿವೆ. ಅಮೈನುಗಳು, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, amides, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯ ಪಡೆದ ಅಥವಾ ಹತ್ತಿರದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು. Nitroglycerine ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಎಸ್ಟರ್. ನೈಟ್ರೈಟ್ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ (HNO ₂₎ ನಿಂದ _{ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.} ಪ್ಯೂರಿನ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಾಭಗಳು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬದಲಿಗೆ ರಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನಚಕ್ರೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಏನು? ಇದು -195,8 ° ಸಿ, ವರ್ಣರಹಿತ, ಕಡಿಮೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ದ್ರವ ನಲ್ಲಿ ಹನಿಯಾಗಿ ಒಂದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ. ಎಲಿಮೆಂಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎನ್ ₂ ಅಣುಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಎನ್ ::: ಎನ್: ಇದರಲ್ಲಿ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ 226 kcal ಸಮಾನವಾಗಿತ್ತು (ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ 256 ಕಿಲೊಕ್ಯಾಲೊರಿಗಳಷ್ಟು) ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡನೇ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಸಕ್ರಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ಅನೇಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉಷ್ಣಬಲ ಅಸ್ಥಿರತೆ, ಅದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ ಸಂಪರ್ಕ, ಸಹ ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ವೇಳೆ, ಆದರೆ ಕೆಳದರ್ಜೆಯ ಸಂಬಂಧಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕ.

ಇತ್ತೀಚೆಗಷ್ಟೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳು ಅನಿರೀಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಲಿಗ್ಯಾಂಡ್ಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ರುದೇನಿಯಮ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಕೆಲವು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಗಮನಿಸಿದರೆ, ಯಾವ ಇರಬಹುದು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಈ ಐಟಂ ಸರಿಪಡಿಸಲು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಸಕ್ರಿಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚು ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆ ಕಡಿಮೆ- ಒತ್ತಡದ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಾಗಿಸುವುದರಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಉತ್ಪನ್ನದ ಅಂಬರ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬೇಗ ಪರಮಾಣು, ಪರಮಾಣು ಜಲಜನಕ, ಗಂಧಕ, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕೊಳೆತ ಯಾವುದೇ ಎನ್ ₂ ಮತ್ತು ಒ ₂ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ _{ಹೊಂದಿದೆ.}

ಒಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ ತಿಳಿವಳಿಕೆಯ ಏನು ಸಾರಜನಕ, ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಪಡೆದ ಕಾರಣ ಅದರ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ದಿ ರೂಪ 1 ಸೆ 2s ^{2 2 3} 2p. ಐದು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ಕೋಶಗಳ, ಚಾರ್ಜ್ ಸ್ಕ್ರೀನ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಭಾವಿಸಿದರು. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಇದೆ ಉನ್ನತ ವಿದ್ಯುತ್ರುನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇ ಸಂರಚನಾ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಸಹಾಯವಾಗುವಂತಹ ಮೂರು ಬಾಹ್ಯ ಅರ್ಧ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾದ ಅವಳಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಡನೆ ರೂಪಿಸುವ ಹೊಂದಿರಬೇಕು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಇತರ ಅಂಶ, ವಿವಿಧ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಮಹತ್ವದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶ ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಲು ಅದರ ಹಂಚಿಕೊಂಡಿಲ್ಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬಂಧಮುಕ್ತಗೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ ಆಂಶಿಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲಾದ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಯಾವಾಗ. ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಂಶಿಕ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಅಣುವಿನ ದಾನಿಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಿದಾಗ. ಕಾರಣ ಕಾರಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ನಲ್ಲಿ ಸಮನಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶ, ಅನೇಕ ಸಂವಹನ ಏಕ ಮೇಲೆ ಮೇಲುಗೈ. ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ ಹೊಂದುತ್ತಿಲ್ಲ ಒಂದು ಏಕೈಕ ಬಾಂಡ್ ದುರ್ಬಲ ಸಂಭವವಿದೆ ರೂಪಿಸುವ ಅನೇಕ ಬಂಧಗಳು ರಚನೆಯನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣವು ಸಾರಜನಕದ ಶೇಕಡಾವಾರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಇತರ ಘಟಕಗಳ ಹೀರುವಿಕೆ ನಂತರ ಅದರ ಪರಿಮಾಣ ಮಾಪನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಪಾದರಸದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ವಿಭಜನೆಯ ಹಾನಿಯಾಗಿರುವ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬಂದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದವು. ಅವರು ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸುಟ್ಟು ಮಾಡಿದಾಗ ಸಾರಜನಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಮೋಚನೆಗೊಳಿಸುವುದಾಗಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಉಚಿತ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಇತರ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದು. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಕಲ್ಪ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದ ಒಂದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ Kjeldahl ವಿಧಾನವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ (ಬೇಕಿದ್ದರೆ ಬಳಕೆಯ ಪಾದರಸ ಅಥವಾ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳು) ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಕೊಳೆತ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪರಿವರ್ತಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಆಮ್ಲ ಮೂಲಕ ಸಂಗ್ರಹಿಸುವಂತಹ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಮೋನಿಯಾ, ಸೇರಿಸುವಿಕೆ; ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳದ ಆಮ್ಲ ಉಳಿದಿರುವ ಪ್ರಮಾಣದ ನಂತರ ಟೈಟ್ರೀಕರಣ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ದೈಹಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು

ದೇಶ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತನ್ನ ಶಾರೀರಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶ ಇರಬೇಕು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸ್ವತಃ ಬಳಸುವಂತಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ಅತ್ಯಗತ್ಯ. ಪ್ರಕೃತಿ, ಇದು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮೂಲಭೂತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಒಂದು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಣಾಮ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ರೂಪಿಸಲು ಉಚಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಯಾವುದೇ ಮತ್ತು NO ₂ ಅವಕಾಶ ಎಂದು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳನ್ನು dissociate _{ಆದ್ದರಿಂದ.} ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನಂತರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ: 3NO ₂ + H ₂ ಒ 2HNO → ₃ + ಯಾವುದೇ.

HNO ₃ ಕರಗಿದ ಮತ್ತು ತೆಳು ದ್ರಾವಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಳೆ ಭೂಮಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ರೂಪಿಸಲು ತಟಸ್ಥಗೊಂಡಿದೆಯೇ ಸಂಯೋಜಿತ ಮಣ್ಣಿನ ಸಾರಜನಕದ ಭಾಗವಾಗುತ್ತದೆ. ಕೃಷಿ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಎನ್ ವಿಷಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಲೀಕರಣ ಬಳಕೆಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮೂಲಕ ಚೇತರಿಸಿಕೊಂಡರು. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು ಸ್ಪಿನ್ ಮತ್ತು ತಮ್ಮ ವಿಭಜನೆ ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ದ್ವಿದಳ ಪ್ರಮುಖ ಚಟುವಟಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಸಹಜೀವನದ ಕಾರಣ, ಈ ಸಂಸ್ಕೃತಿಗಳಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೆ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇಂತಹ Azotobacter Chroococcum ಮತ್ತು ಕ್ಲಾಸ್ಟ್ರಿಡಿಯಮ್ pasteurianum ನಂತಹ ಕೆಲವು ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣು ಜೀವಿಗಳು, ತಮ್ಮ ಎನ್ ಸರಿಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ

ಅನಿಲವು ಸ್ವತಃ, ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ನಿರುಪದ್ರವ, ಅವರು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಡಲು, ಮತ್ತು ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸತ್ವದಲ್ಲಿ ರಕ್ತ ಮತ್ತು ದೇಹದ ಮತ್ತಾವುದೇ ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಂಬ. ಈ ಬರಿಸುವ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಒತ್ತಡ ತುಂಬಾ ಬೇಗನೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ವೇಳೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ದೇಹದ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ಬಿಡುಗಡೆ. ಈ ಸ್ನಾಯುಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳು, ಮೂರ್ಛೆ, ಭಾಗಶಃ ಪಾರ್ಶ್ವವಾಯು ಮತ್ತು ಸಾವು ನೋವು ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಈ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಶ್ಯಕ್ತಿ ಕಾಯಿಲೆಯಿಂದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಇಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಉಸಿರಾಡುತ್ತವೆ ಬಲವಂತವಾಗಿ ಯಾರು ಗುಳ್ಳೆಗಳು ರಚನೆಗೆ ಇಲ್ಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡ ಶ್ವಾಸಕೋಶಗಳ ಮೂಲಕ ಮಾಡಿ ಅಧಿಕ ನೈಟ್ರೊಜನ್ಗೆ ಕಡಿಮೆ ನಿಧಾನ ಇರಬೇಕು. ಒಂದು ಉತ್ತಮ ಪರ್ಯಾಯ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಒಂದು breathable ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಹೀಲಿಯಂ ದೇಹದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಪಾಯ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳ

ಸಾರಜನಕ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ¹⁴ ಎನ್ (99,63%) ಮತ್ತು ¹⁵ ಎನ್ (0,37%) ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ಗೆ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣ ಪ್ರಸರಣ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣ ಐಸೋಟೋಪ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಮೂಹ ಶ್ರೇಣಿಯ 10-13 ಮತ್ತು 16-24 ಆಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಅರ್ಧ ಜೀವನ 10 ನಿಮಿಷಗಳ. ಮೊದಲ ಕೃತಕವಾಗಿ ಪ್ರೇರಿತ ಅಣು ಪರಿವರ್ತನೆ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ 1919 ರಲ್ಲಿ ಮಾಡಲಾಯಿತು ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್, ಸಾರಜನಕ 14 ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳು ಪಡೆದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ -17 ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು bombarding ಇದು.

ಗುಣಗಳನ್ನು

ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸಾರಜನಕದ ಮೂಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ:

• ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 7.
• ಸಾರಜನಕದ ಪರಮಾಣು ತೂಕ: 14,0067.
• ಕರಗುವ ಬಿಂದು: -209,86 ° ಸಿ
• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -195,8 ° ಸಿ
• ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ): ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಸಾರಜನಕದ 1,2506 ಗ್ರಾಂ.
• -3 +3, +5 ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ.
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನಾ: 1 ಸೆ ² 2s ² 2p ^3.