ರಚನೆ, ಸೆಕೆಂಡರಿ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಶಾಲೆಗಳು
ಸೋಡಿಯಂ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು. ಸೋಡಿಯಂ ಫಾರ್ಮುಲಾ
ಸೋಡಿಯಂ - ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಒಂದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಮೂರನೇ ಅವಧಿ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಗುಂಪು ಸೇರಿದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು
ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದು. , ತನ್ನ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಲೋಹದ ಕಾಂತಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ಬೆಳ್ಳಿ ಆರಂಭಿಸಬೇಕು. ಸೋಡಿಯಂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಒಂದು ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಿ ಇದರಿಂದ ಮೃದು. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಕೊಂಚ ಕೆಳಗಿನ ಎಪ್ಪತ್ತೊಂದು ಒಂಬತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ತೂಕ, ನಾವು ನಂತರ ಮಾತಾಡುತ್ತೇನೆ. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.97 g / ಸೆಂಮೀ 3 ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಲೋಹದ.
ಸೋಡಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರ
ಈ ಅಂಶ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಟುವಟಿಕೆ ಹೊಂದಿದೆ - ಇದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ರಭಸದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ. ಅಲ್ಲದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ಟೇಬಲ್ ಇಂತಹ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು - ಸೋಡಿಯಂ ಅದನ್ನು ಇಪ್ಪತ್ತಮೂರು ಆಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್ - ಇದು 6.02 X 10 23 ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದವಿ (ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತು ವೇಳೆ ಆಣ್ವಿಕ) ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು. ಧಾತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಎಷ್ಟು veschetsva ಮೋಲ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿವೇಚಿಸುತ್ತವೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಎರಡು ಮೋಲ್ ನಲವತ್ತು ಆರು ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ - ಅತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಒಂದು, ಇದು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಬೇಸ್) ರೂಪಿಸಬಲ್ಲ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡ
ಸೋಡಿಯಂ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸೇರಿದಂತೆ ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ದಹನ ಆರಂಭಿಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ, ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಖರ್ಚು ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಸೋಡಿಯಂ ನಾಲ್ಕು ಮೋಲ್ ಬರ್ನ್ ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು ವೇಳೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರದ - ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನಾ 2 ಒ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ: 4Na + O 2 = 2Na 2 ಒ ವಸ್ತುವಿನ ಕ್ಷಾರೀಯ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಳೆ - NaOH.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಟೇಕಿಂಗ್, ನಾವು ಒಂದು ನೆಲೆಯ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು. ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ: ನಾ 2 O + ಎಚ್ 2 ಓ = 2NaOH. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಹ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ aktivnotyu ಕಾರಣ. ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದಂತಹ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಲವಣಗಳು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು, ಕಾರ್ಬನಿಕ ಇತ್ಯಾದಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - .. ಹೊಸ ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸಿಕೊಂಡು ಹೊಸ ಮೂಲ ಇದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಆದ್ದರಿಂದ ಸುರಕ್ಷತೆ ನಿಯಮಗಳ ಪಾಲನೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಫ್ಯಾಬ್ರಿಕ್, ಕಾಗದ, ಚರ್ಮ, ಉಗುರುಗಳು ಹಾಳುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅನ್ವಯಿಸುವ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ, ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿಯೂ ಹಾಗೂ ಮುಚ್ಚಿಹೋಗಿವೆ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ತರಲಾಗಿದೆ.
ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಇದು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಳನೇ ಗುಂಪು ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ರಸಾಯನಿಕ ಒಳಗೊಂಡ ಒಂದು ಸರಳ ವಿಷಯ. ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೊ, ಅಯೊಡಿನ್ ಎಂಬರ್ಥದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಮಾಸ ಪೂರ್ವಪದ, ಕ್ಲೋರೋ, ಬ್ರೋಮೋ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ / ಬ್ರೋಮೈಡ್ / ಅಯೋಡೈಡ್ / ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ, ಎಲ್ಲಾ ವರ್ತಿಸಿ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಸೋಡಿಯಂ. ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮಾಡಲಾದ ಸೇರಿಸುವ ಲೋಹದ ಎರಡು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮುಖಮಲ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು: ಸೋಡಿಯಮ್ + ಎಫ್ 2 = 2NaF. ನಾವು ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ವಿವಿಧ ದಂತಕ್ಷಯವನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್, ಹಾಗೂ ಮಾರ್ಜಕಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್. ಅಂತೆಯೇ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಲಭ್ಯವಿದೆ ಸೇರಿಸುವಾಗ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇದು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ ದೀಪಗಳು, ಸೋಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಡಿಗೆ ಉಪ್ಪು), ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್, ನರರೋಗದ, ನಿದ್ರಾಭಾವ, ಉನ್ಮಾದ ಹಾಗೂ ನರವ್ಯೂಹದ ಇತರ ವ್ಯಾಧಿಗಳಿಗೆ ಮದ್ದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇತರ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳೊಡನೆ
ಲಭ್ಯ ರಂಜಕ, ಗಂಧಕ (ಸಲ್ಫರ್), ಕಾರ್ಬನ್ (ಇಂಗಾಲ) ಜೊತೆ ಸೋಡಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ರೀತಿಯ ಶಾಖ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಥಾಪಿತ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ phosphide, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಮುಂತಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಬಹುದು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಳವಡಿಕೆಯೇ. ನಾವು ಲೋಹದ ಮೂರು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಘಟಕವನ್ನು ಒಂದು ಮೋಲ್, ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ, ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ phosphide ಒಂದು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವು ಬರೆಯಬಹುದು: 3Na = ನಾ 3 ಪಿ ಪಿ ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೈಡ್, ಎರಡನೇ - ಹೈಡ್ರೈಡ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಂತಹ ಸಮೀಕರಣದ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿ: 6Na + N2 = 2Na 3 ಎನ್; 2Na + h2 = 2NaH. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ - ಮೊದಲ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಧಾನಕಾರ ವಿದ್ಯುತ್ ಹರಿಬಿಡುವ, ಎರಡನೇ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಆಸಿಡ್ನ ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ
ಸರಳ ರಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೋಡಿಯಂ ವಿಶಿಷ್ಟ ತುದಿಗಳನ್ನು. ಈ ಲೋಹದ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಡಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿ ಜಲಜನಕವನ್ನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಮ್ + HCl = NaCl ಗಳನ್ನು + H 2: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು. ಪರಸ್ಪರ ಈ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಹಿಡುವಳಿ ಜೊತೆಗೆ ಸಹ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ನೈಟ್ರೇಟ್, ನೈಟ್ರೈಟ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸಲ್ಫೈಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಲವಣಗಳು ಮಾಡಬಹುದು.
ಲವಣಗಳು ಸಂವಹನ
ಸೋಡಿಯಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೇರೆ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಅವರು ಪರಿಶೀಲನೆಯಲ್ಲಿದೆ ಅಂಶ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಿಂದಿನ ಮಾಹಿತಿ, ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಲೋಹದ ಜಾರಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ - ಎರಡು ಮುಖಮಲ್ ಪ್ರಮಾಣದ, ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್. ರೆಕಾರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಧ್ಯ: 2Na + ಎಂಜಿ (ಯಾವುದೇ 3) 2 = 2NaNO 3 + ಎಂಜಿ. ಇದೇ ತತ್ವಗಳ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅದರ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ನೀವು ಸೋಡಿಯಂ ನೀರು ಸೇರಿಸಲು ಏನಾಗುತ್ತದೆ
ಬಹುಶಃ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರವ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಲೋಹದ ಇದು ವರ್ತಿಸಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ರೂಪಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ.
ನಡೆಸಲು ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೋಡಿಯಂ ಎರಡು ಮೋಲ್, ಎರಡು ಮುಖಮಲ್ ಪ್ರಮಾಣದ, ತುಂಬಾ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾವು ಜಲಜನಕದ ಮೋಲ್ ಒಂದು ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಅನಿಲವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು ಇದು ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು.
ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ
ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಎಂದು ನಂತರ, ನಾವು ಏನು ಸೋಡಿಯಂ ಅದೇ ಜೈವಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ. ಅವರು ಪ್ರಮುಖ ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲ, ಅವರು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಕೋಶ ಘಟಕಗಳ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿ, ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಭಾರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಪೊರೆಯ ವಿಭವವು, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಜೀವಕೋಶಗಳ ನಡುವೆ ನರದ ಉದ್ವೇಗ ಪ್ರಸಾರಕ್ಕೆ ಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಇದು ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಕಾರ್ಯ ಮೂತ್ರಪಿಂಡ ಜೀವಕೋಶಗಳು) ಒಂದು ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಜೀವಕೋಶಗಳ ನೀರಿನ ಲವಣ ಸಮತೋಲನ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಇಲ್ಲದೆ ಮೆದುಳಿನ ಕಾರ್ಯಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಅಗತ್ಯ ರಕ್ತದ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಸಾಗಾಟ ಇರುವಂತಿಲ್ಲ. ಇನ್ನೂ ಈ ಲೋಹದ ಸ್ನಾಯುಗಳ ಸಂಕೋಚನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಇದೆ.
ಈ ಖನಿಜಗಳ ಕೇವಲ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಅಗತ್ಯವಿದೆ - ದೇಹದ ಸಸ್ಯ ಸೋಡಿಯಂ ಕೂಡ ಮುಖ್ಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ: ಇದು ಪೊರೆಯಿಂದ ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮಾರ್ಗಕ್ಕೆ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು, ಹಾಗೂ ಅಗತ್ಯ ಸಾಗಿಸಲು ಸಹಾಯ, ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಧಿಕ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕೊರತೆ
ದೇಹದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೆಚ್ಚುವುದರೊಂದಿಗೆ ವಿಷಯದ ಮುಖಾಂತರ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಉಪ್ಪು ಮಿತಿಮೀರಿದ ಬಳಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಜ್ವರ, ಊತ, ಕಿರಿಕಿರಿ, ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಾರ್ಯ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ ಇರಬಹುದು. ಇಂತಹ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಆಹಾರಗಳ ಆಹಾರ ಲೋಹದ (ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಅನೇಕ, ನಂತರ ತಕ್ಷಣ ವೈದ್ಯರ ಸಲಹೆ ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಎಂದು ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕು. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸೋಡಿಯಂ ವಿಷಯ ಕೂಡ ಅಹಿತಕರ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೀಚ್ ಸಕ್ರಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಬೆವರು ಮತ್ತು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ನಲ್ಲಿ ಮೂತ್ರವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಪಾನೀಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಾತ್ರ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ (ಬಟ್ಟಿ) ನೀರಿನ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಆಡಳಿತ ಮಾಡಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಕೊರತೆ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಯಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಒಣ ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳನ್ನು, ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ವಾಂತಿ, ಬಾಯಿರುಚಿ ಕೆಡುವುದು, ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಅರಿವು ಮತ್ತು ಆಲಸ್ಯ ಹೃದಯಾತಿಸ್ಪಂದನ ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಾರ್ಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ನಿಲುಗಡೆ.
ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಸೋಡಿಯಂ
ದೇಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ತಪ್ಪಿಸಲು, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಯಾವ ಆಹಾರ ತಿಳಿಯಲು ಅಗತ್ಯ. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲ, ಈ ಉಪ್ಪು ಮೇಲೆ ಹೆಸರಿಸಿರುವ ಆಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಶೇಕಡಾ ನಲವತ್ತು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಸಮುದ್ರ ಉಪ್ಪು ಮಾಡಬಹುದು. ಜೊತೆಗೆ, ಲೋಹದ ಸೋಯಾಬೀನ್ ಮತ್ತು ಸೋಯಾ ಸಾಸ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಡಲ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಕಡಲಕಳೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಾತಿಗಳ ಮೀನು, ಸೀಗಡಿ, ಆಕ್ಟೋಪಸ್, ಏಡಿ ಮಾಂಸ, ಮೊಟ್ಟೆ, ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್. ಅವುಗಳನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ವಿಷಯ ಈ ಜೀವಿಗಳ ದೇಹದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಎಂದು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಉಪ್ಪಿನ ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉಪ್ಪು ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ.
ಈ ಲೋಹದ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೆಲವು
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಬಳಕೆ ತುಂಬಾ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವುಳ್ಳ ಹೊಂದಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲ, ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಇದು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅದರ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಸ್ತುವಾದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಗತ್ಯ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆಯ. ಅನ್ವಯಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಕೆಗೆ ವಿಶೇಷ ತಾಂತ್ರಿಕ ಸೋಡಿಯಂ ಇಲ್ಲ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ GOST 3273-75 ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಿದ ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ famatsevticheskoy ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅದರ ಅಳವಡಿಕೆ ಅನೇಕ ಶಾಮಕ ಮತ್ತು ಖಿನ್ನತೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಅದರ ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಪಡೆಯಲು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಗತ್ಯ ಅಲ್ಲಿ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ನಡೆಯಲಿದೆ ಹೆಚ್ಐಡಿ ದೀಪಗಳು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು - ಈ ಹಳದಿ ಬೆಳಕಿನ ಮೂಲಗಳು. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ (NaClO 3) ಮುಂತಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ, ಎಳೆಯ ಸಸ್ಯಗಳು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಂತರದ ಬೆಳವಣಿಗೆ ತಡೆಯಲು ರೈಲು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಅದರ ತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಸೈನೈಡ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮ ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು, ಲೋಹದ ಬಂಡೆಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೋಡಿಯಂ
ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ ಇಂಗಾಲದ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅದು ಸುಮಾರು ಒಂದು ಸಾವಿರ ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನ ಈ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆಂದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು chadny ಅನಿಲ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಜೊತೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಯಸಿದ ಲೋಹದ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೂರು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು. ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು: ನ್ಯಾಕೋ 3 + 2C = 2Na + 3SO. ಅಂತೆಯೇ, ಸಕ್ರಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಸೋಡಿಯಂ + ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಹಾಗೂ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಧನ ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ನೆರವಿನಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬರೆಯುವ ಇದೆ - ಅದರ ಜ್ವಾಲೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
ನೀವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವರದಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಭೇಟಿ ಮಾಡಬಹುದು ಅಲ್ಲಿ
ಮೊದಲ, ಹೇಳಿದರು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಜೀವಕೋಶಗಳೆರಡನ್ನೂ ಘಟಕಗಳ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, sylvinite, ಫಾರ್ಮುಲಾ - NaCl ಗಳನ್ನು • KCL, ಹಾಗೂ ಕಾರ್ನಲೈಟು, ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು KCL • MgCl 2 • 6h 2 ಒ ಇವುಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಬಣ್ಣದ ಭಾಗಗಳು ಪರ್ಯಾಯ ಒಂದು ಅಸಮಜಾತೀಯ ರಚನೆಯಿದೆ, ಕಿತ್ತಳೆ ತನ್ನ ಬಣ್ಣ, ಗುಲಾಬಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ನೀಲಿ , ಕೆಂಪು. ಈ ಖನಿಜ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ನಲೈಟು, ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಸ್ಥಳದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಇದು ಕೆಂಪು, ಹಳದಿ, ಬಿಳಿ, ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಪಾರದರ್ಶಕ ಮಾಡಬಹುದು. ಅವರು ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳು ಬಲವಾಗಿ ಇದು ವಕ್ರೀಭವನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ಮಬ್ಬಾದ ಕಾಂತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್: ಇವೆರಡೂ ಖನಿಜಗಳು ಇದು ಗೊಬ್ಬರ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು, ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ಲೋಹದ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಎಂದು ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗವನ್ನು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡೂವರೆ ಶೇಕಡ.
Similar articles
Trending Now