ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ

ನ ರಚನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಮೂಲತಃ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೇರಿದ್ದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಇವುಗಳು, ಅಂತರದ ಮರುವಿತರಿಸಲಾದ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾಗಿ ಬಾಹ್ಯ ಕೋರ್ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ. ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರಚನೆಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತಿರುವ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ - ಆದರೆ ಅವರು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹೊಂದಿತ್ತು. ಕಳೆದ (ಬಾಹ್ಯ) S- ಉಪಾಂತ ಮತ್ತು D- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು - p- ಮತ್ತು ಎಸ್ ಘಟಕಗಳನ್ನು ನಲ್ಲಿ ಡಿ-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರ ಇವೆ. ನಂತರದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ (ಎರಡು ಮತ್ತು ಎಂಟು) ಗರಿಷ್ಠ ಹೊಂದಿದೆ ಆ ಹೊರ ಪದರ ಸೇರಿವೆ. ಈ ಮಟ್ಟದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಕ್ತಾಯಗೊಂಡ ಮಟ್ಟದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಹೊಂದಿವೆ. ಅವರು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ಒಂದು monatomic ಜಡ ಅನಿಲ ರೋಗಸ್ಥಿತಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು.

ಅಪೂರ್ಣ ಮಟ್ಟದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಇತರ ಪರಮಾಣು ಘಟಕಗಳಿಗೆ. ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಬಾಹ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಮಟ್ಟದ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ತಲುಪಿತು ಅಥವಾ ಪರಿಣಾಮ, ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗೆ. ಕಾಮಗಾರಿಯು ಮಟ್ಟದ ಹಂಚಿಕೊಂಡು ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ರೂಪಿಸುವ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನಗಳ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಬಗೆಯ ರೂಪಗೊಳ್ಳಲು ಅಯಾನಿಕ್: ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ (ಹೊರ) ಅಥವಾ vosmielektronnuyu ಅಥವಾ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಈ ಮಾದರಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಆಯಾ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರ ಪದರ ಸಂಯೋಗ ಪೂರೈಸಿ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಇರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆ, ಅಂದರೆ, ಯಾವಾಗಲೂ exothermically, ಅಣುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ (ಹೊಸ ಕಣಗಳು), ಕಂಡುಬರುವ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಮುಂದಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂವಹನದ ಸ್ವರೂಪವು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಸೂಚಕಗಳು ಒಂದಾಗಿರುವ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಒಂದು ಅಣುವು ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಬದಲಾವಣೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೌಲ್ಯದಂಥ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ. ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಗುಂಪುಗಳು ಸಂಭವಿಸುವ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ಬಂಧಿಸುವ (ಒಟ್ಟು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತಿರುವ ರಚನೆ ಸೇರಿವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಘನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಿಂದ ಇಲ್ಲ. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರಶ್ನೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ (ಮೂರು ಒಂದು) ಹೊಂದಿವೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಅವರು ಗಮನಿಸಿದರು, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆ" (ಅಯಾನೀಕರಣ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ - ಇದು ದುರ್ಬಲ ಸಂಬಂಧವಾಗಿತ್ತು. ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಸುತ್ತಲು ಅವಕಾಶ ಹೊಂದಿದ್ದು, ಸಾಕಷ್ಟು ಸುಲಭವಾಗಿ ಉದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ ಲಭ್ಯತೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಒ ಮುಕ್ತ ಚಲನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಕೊಡುವುದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಭಾಗ ಹರಳು ಜಾಲಕದಲ್ಲಿರುವ, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ" ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಸಹಾಯದಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರಣ "ಸಾಮಾಜೀಕರಣ" ಅದನ್ನು ಇಲ್ಲ ಸಂಯೋಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ. ಇದು ಲೋಹದ ಬಂಧ ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರೂಪಿಸುವ ಪರಿಮಾಣ ಅಂಶ ಸರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಹಲವಾರು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಈ ಕಾಂತಿಯನ್ನು, ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಮೃದುತ್ವ, ಸ್ವಭಾವವು, ಮತ್ತು ಇತರರು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಂವಹನದಲ್ಲಿ ಮೆಟಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.