ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ - ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಧರಿಸಿ

ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳು ಒಂದು ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿವೆ - ಬಲ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ. ಪೂರ್ವಸ್ಥಿತಿಗೆ ತರಬಲ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ತಲುಪುವುದಿಲ್ಲ ಅಂದರೆ, ಇದು ಒಳಪಟ್ಟಿದ್ದಾರೆ ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಯಾವುದೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ⇌ ಸೂಚಿಸಲು ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಅಥವಾ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾಪನೆಗೆ ಮುಗಿಸಿದ. ಆದರೆ ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ನಿಲ್ಲಿಸದೆ, ಮುಂದಕ್ಕೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಮತೋಲನ ಅಥವಾ ಮೊಬೈಲ್ ಎಂಬ ರಿವರ್ಸ್. ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ನೇರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದೇ ವೇಗದಲ್ಲಿ (V 1) ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಬರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ (ವಿ 2), V 1 = ವಿ 2 ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪದ ಬದಲಾಗದೆ ಇದ್ದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ನಡೆಯಬಹುದು.

ಪ್ರಮಾಣಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ನಿರಂತರ ಲೈನ್ ಸ್ಥಿರ (K1) ಹಾಗು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಕೆ 2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅನುಪಾತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೆಕ್ಕ ಇದು ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಮಾಡಬಹುದು: ಕೆ = ಕೆ 1 / ಕೆ 2. ಸಮತೋಲನ ನಿರಂತರ ಪ್ರದರ್ಶನ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ತಾಪದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಓದುತ್ತದೆ ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ, ತತ್ವದ ಆಧಾರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಳಾಂತರಕ್ಕೆ: ". ಸಮತೋಲನತೆಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಧಕ್ಕೆಯಾದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಈ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ವೇಳೆ"

ಪರಿಗಣಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ತನ್ನ ಸ್ಥಳಾಂತರ: n2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ಪ್ರ

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಸೆಟ್:

1. ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾಹಿತಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು 1 ಸಂಕೀರ್ಣ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಯ), ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ 2 - ವಿಭಜನೆಯ;

2. ನೇರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತಾನೆ ಶಾಖದ ರಚನೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ರಿವರ್ಸ್ ಬಹಿರುಷ್ಣಕ, - - ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಶಾಖಗ್ರಾಹಿ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಹೀರುವಿಕೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಈಗ ಕೆಲವು ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಒದಗಿಸಿದ ಸಮೀಕರಣದ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ:

1. ಏಕಾಗ್ರತೆ ಬದಲಾವಣೆ. ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ, ಸಮತೋಲನ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ NH3 ಎಂಬ ರಚನೆಗೆ. ನೀವು ಎಡಕ್ಕೆ ಸರಿಸಲು ಬಯಸಿದರೆ, ಅಮೋನಿಯಾ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು.

2. ಹೈಲೈಟ್ - ತಾಪಮಾನ ಏರಿಕೆ ಶಾಖ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಇದರಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಇದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಳ ವೇಳೆ, ಸಮತೋಲನ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಂದರೆ, ಎಡ, ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ ತಾಪಮಾನ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬಲಕ್ಕೆ.

3. ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಳ ವೇಳೆ, ಸಮತೋಲನ ಸೈಡ್, ಅನಿಲ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಅಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ - ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. N2 ಎಂದು ಮತ್ತು 3H2 4 ಮೋಲ್ ನಿಂದ NH3 ಎಂಬ ರೆವುಲುಶನ್ 2 NH3 ಎಂಬ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ವೇಳೆ, ಸಮತೋಲನ ಬಲಕ್ಕೆ, NH3 ಎಂಬ ರಚನೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಳೆ, ಸಮತೋಲನ ಮೂಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ತೊಂದರೆಯಾಗಬಹುದು ವೇಳೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಲು ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು:

1. ತಾಪಮಾನ;

2. ಒತ್ತಡದ;

3. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮತೋಲನ ಯಾವುದೇ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿಚಯಿಸುವ ಬದಲಾಗಿಲ್ಲ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ತೊಂದರೆ ಇಲ್ಲ.