ಬರ್ಟೊಲೆಟೊವ್ನ ಉಪ್ಪು

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಏನು?

ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು (ಕ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು: ಹೈಪೊಕ್ಲೋರಸ್ - HClO, ಕ್ಲೋರೈಡ್ - HClO2, ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - HClO3 ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿಕ್ - HClO4) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರ ಸೂತ್ರವು KClO3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಉಪ್ಪಿನ ನೋಟವು ಸ್ಫಟಿಕಗಳು (ಬಣ್ಣರಹಿತ), ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗಬಲ್ಲದು (20 ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ 100 ಸಿ.ವಿ.ನಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು 7.3 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ), ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವು ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ನ ಉಪ್ಪು ಅದರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತೊಂದು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 122.55 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳು, ಸಾಂದ್ರತೆ - 2.32 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3. ಉಪ್ಪು 356 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 400 ° C ನಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ ಸಾಲ್ಟ್ನ ಶೋಧನೆ

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ (1786 ರಲ್ಲಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕ್ಲೌಡ್ ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಅವರು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಬಿಸಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದರು. ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನವಾಗಿ ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ತಂಪಾದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಕಾರಣ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಉಳಿದ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಶೋಧನೆಯ ನಂತರ, ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಉಪಯುಕ್ತ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, KClO3 ಅನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಜರ್ ಆಗಿದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (ಎಚ್.ಸಿ.ಸಿ.) ಯೊಂದಿಗೆ ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳಂತೆ, ಈ ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಕರಗಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, KClO3 ದಹನವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕ, ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಂತಹ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ (ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ) ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, ಪರಿಣಾಮ ಅಥವಾ ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮೇಟ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ (ಕ್ಲೋರಿನ್ಗೆ 60 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನ) ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ (ತಿರುಳು, ಹಿಟ್ಟು, ಮುಂತಾದವು) ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಕೊಳಚೆನೀರಿನ ಹಾಳಾಗುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಬಹುದು.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಬಳಸಿ

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರ್ಥೋಲೀಟ್ಗಳ ಉಪ್ಪನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವರ್ಣಗಳು, ಪಂದ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪಂದ್ಯದ ತಲೆಯ ಬೆಂಕಿಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ, ಕಚ್ಚಾವಸ್ತುವು TU 6-18-24-84ರ ಪ್ರಕಾರ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ತೇವಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಬಾಣಬಿರುಸುಗಳು, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕಗಳ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಪಾಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಸೇನಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ, ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವರು ಬಣ್ಣ-ಜ್ವಾಲೆಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಹಿಂದೆ, ಉಪ್ಪು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು: ಈ ವಸ್ತುವಿನ ದುರ್ಬಲವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳು (KClO3) ಗಂಟಲಿನ ಬಾಹ್ಯ ಗರ್ಭಾಭಿವೃದ್ಧಿಗಾಗಿ ಕೆಲವು ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಜೀವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟವು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಅಪಾಯದಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಯಿತು.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಪಡೆಯುವುದು

ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು: ಲೋಹ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಇತರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬೆರ್ಥೋಲೀಟ್ಗಳ ಉಪ್ಪು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳ (ಹೈಪೊಕ್ಲೋರಸ್ ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳು) ಅನುಪಯುಕ್ತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. ನಂತರ ತಾಯಿ ಮದ್ಯದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೆರ್ಥೋಲ್ ಉಪ್ಪು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ವಿಧಾನದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಸಿಸ್ನಲ್ಲಿ ಮಾರ್ಪಡಿಸಿದ ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕೂಡಾ ಪೊಟಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ : ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಲೋರಿನ್ , ರೂಪುಗೊಂಡ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ KClO ನಂತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ KClO3 ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl ಗೆ ವಿಷಪೂರಿತವಾಗಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆ

ಸರಿಸುಮಾರಾಗಿ 400 ° C ನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಬೆರ್ಟೋಲೀಟ್ಗಳ ಉಪ್ಪು ಕುಗ್ಗುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. ವಿಭಜನೆಯ ಮುಂದಿನ ಹಂತ 550 ರಿಂದ 620 ರವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರೆಯುತ್ತದೆ: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಮೇಲೆ (ಅವರು ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಯುಓ, ಐರನ್ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe2O3 ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) MnO2 ಆಗಿರಬಹುದು), ವಿಭಜನೆಯು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (150 ರಿಂದ 300 ° C ವರೆಗೆ) ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

ಭದ್ರತಾ ಕ್ರಮಗಳು

ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಒಂದು ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಸ್ಫೋಟಕ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸ್ಫೂರ್ತಿದಾಯಕ, ಶೇಖರಣಾ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಒಂದೇ ಸಂಗ್ರಹ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಶೆಲ್ಫ್ನ ಮೇಲೆ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ), ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಇತರ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಿಸಬಹುದು. ಸ್ಫೋಟದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವೈಯಕ್ತಿಕ ಗಾಯ ಅಥವಾ ಮಾರಕ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿರಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫೆಡರಲ್ ಲಾ 116 ರ ಅಗತ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಪೊಟಾಶಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಬಳಸುವುದು, ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಅಥವಾ ಸಾಗಿಸುವಾಗ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಯೋಜಿಸುವ ಸೌಲಭ್ಯಗಳು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಉತ್ಪಾದನಾ ಸೌಲಭ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.