ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏನು?

ಸಂಭಾವ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಂಶದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಮಾಡಬೇಕು ಸಲುವಾಗಿ. ಈ ವಿಧಾನವು ಎಂಬುದನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅವನಿಗೆ ಪ್ರಾತಿನಿಧಿಕವಾಗಿರದ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ - II ನೇ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ನೀವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಳಗೊಂಡ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಬೈನರಿ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಖ್ಯೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏನು?

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಜ್ಞಾನ ಕ್ರೋಢೀಕರಣ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬೈಂಡ್ - ರಸಾಯನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಪತ್ತೆಯಾದ ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಯಾವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು: ಆಮ್ಲಜನಕ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮೋನೊವಾಲೆಂಟ್ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಅರ್ಥ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನದ ಶೇಖರಣೆ ಬದಲಾದವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ನಿರೂಪಣೆಗಳು. ಎಚ್ ಲೆವಿಸ್ ಮತ್ತು ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಕೋಸೆಲ್ ಸಂಯೋಗ ತನ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಿಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಬಿಂದುವಿನ ಜೊತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವರೂಪ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಬೇಕು. ಸಂಶೋಧಕರು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆ ರೂಪಿಸಲು ಪರಮಾಣು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು. ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಚಿಕ್ಕ ಕಣದ ಸಾಧಿಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ. ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಗಳು ರಲ್ಲಿ ಗಮನ ಬಹಳಷ್ಟು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಸೃಷ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪಾತ್ರಕ್ಕೆ ಪಾವತಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ಲೇಸ್ಮೆಂಟ್ ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿವೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಲುವಾಗಿ, ತನ್ನ ಕೆಲವು ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಅಗತ್ಯ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು. ಆಮ್ಲಜನಕ ತಲೆ ಗುಂಪು 16 ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ. ಕುಟುಂಬ ಸದಸ್ಯರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು - ಹಳೆಯ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಅವರು VI ನೇ (ಎ) ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರುತ್ತವೆ "ಚಾಕೊಜೆನ್ಗಳು". ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ №8 ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು 8 ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ತಟಸ್ಥ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಒಂದು ಅಣುವು ಜಾಗದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಇವೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಬಾಹ್ಯ - ಮಾಡಿದಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 8, 6 ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ.

ಏನು ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಮಾಣು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಂಯೋಜನೆ ನಡುವೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ?

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಕೊನೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂಶ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ (ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಬಂಧಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಜೋಡಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕೀಳು. ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಹುಟ್ಟಿಸಿದೆ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಬಹುಶಃ ಅವೆರಡೂ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪಿನ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿ ತಲುಪುವ. ಈ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅರ್ಥ. ಸಂಭಾವ್ಯ ಕೆಳಗಿನ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು: ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ (ವೇಲೆನ್ಸಿ II ನೇ), ದೂರ ಇತರ ಪರಮಾಣು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು (ವೇಲೆನ್ಸಿ II ನೇ), ಇತರ ಅಣುಗಳನ್ನು (0 ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಎರಡನೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಬಳಸಬಹುದು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಲ್ಲಿ. ಈ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಹುತೇಕ ಸೇರಿವೆ.

ಹೇಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಮಾಡುತ್ತದೆ?

ಆಮ್ಲಜನಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಅನೇಕ ನೇರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ ಕಾರ್ಯತಃ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು (ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಅನಿಲಗಳು ಆರ್ಗಾನ್, ಹೀಲಿಯಮ್, ನಿಯಾನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ತನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಮತ್ತು ಉನ್ನತ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ತೊಡಗಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಔ ₂ O ₃ ಎಫ್ ₂ ಒ, Cl ₂ O ₇ ಮತ್ತು ಇತರರು ಇವೆ (ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆದ). ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆಯ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ, ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ. ಇಂತಹ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ವಿವಿಧ ಅಣುವಿನ ಕೋಶವನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೊತೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO ₂ ಪಿ ₂ ಒ _5, ಎಸ್ಓ _2, ಎಸ್ಓ _3, ಕೆ ₂ ಒ, ಬಿ ₂ O ₃ ಮೊ ₂ ಒ _5, ಮತ್ತು ಇತರ ಅಣುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಳನ್ನು. ಅವರನ್ನು ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು III ಗೆ ವಿಲಕ್ಷಣ hydronium ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಚ್ ₃ O + ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರದರ್ಶನ. ಪೆರೊಕ್ಸೊ -OO- ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H ₂ O ₂ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕೃತಿ _{ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.} ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ II ನೇ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಗ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಂಶಗಳನ್ನು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಹೊರ ಪದರ ಗುರುತು ಸುತ್ತಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ ಅಂಶ - ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅವರು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸೃಷ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳಲು. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಲೆವಿಸ್ ತನ್ನ ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ (2) ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದನು. ಅದೇ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬಿಂಬಗಳ ರಚನೆಗಳು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಬಾಹ್ಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಇದೆ ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಎರಡು ಜೀವಕೋಶಗಳು (ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಾಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಆಮ್ಲಜನಕದ ಯಾವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂತಿಮ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅವಕಾಶ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಸರಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ನಡೆಸಿ. ಮೊದಲ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ದರಕ್ಕೆ ಒ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗುಣಿಸಬೇಕು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ತುಲನೆ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶ ಬಳಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ ಜೊತೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಗೊಳಿಸಿರುವ ಸೂಚಿಗೆ ವಿಂಗಡಣೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಸರಳ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ನಾವು ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಲೆಕ್ಕ.

1. ಇಂಗಾಲದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಹಂಚುವ 2 • 2 = 4. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಹ ₂ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಸೈನ್ ಒ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಳಗಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಗುಣಿಸಿ: 4/1 = 4. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO ₂ ವನ್ನು ಅದರ ಉನ್ನತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ IV ರಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ .
2. ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕ ಕೆಳಗೆ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ₂ ಒ ₅ ವಿಶಿಷ್ಟ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒ 5 • 2 = 10. ಮೂಲಕ ಈ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಗುಣಿಸಿ ಹೇಳಿದರು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರ: 10/2 = 5. ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇದು ಅದರ ಉನ್ನತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ವಿ ನಲ್ಲಿ