ಆಮ್ಲಜನಕದ ಏನು? ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಆಕ್ಸಿಜನ್ (ಒ) - ಗುಂಪು 16 (ವಯಾ) ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಇದು ಜೀವಿಗಳಂತೆ ಬೇಕಾಗುವಂತಹ, ವರ್ಣರಹಿತ ರುಚಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಅನಿಲ - ಇದು ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮೂಲವಾಗಿ ಕೊ ₂ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸಸ್ಯಗಳು, ಮತ್ತು ಒ ₂ ವಾತಾವರಣ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತಾನೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶ ಕ್ರಿಯೆ ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ರಸಾಯನಿಕ ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟ. ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಬಿಡುಗಡೆ ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತ ನೀರು.

ಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನ ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಸ್ಕೀಲ್ ಮೊದಲ ಬಿಸಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಅಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಾದರಸ, ಹಾಗೂ ಇನ್ನಿತರ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳ. ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ 1774 ರಲ್ಲಿ ಅವನ, ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ Dzhozef Pristli ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಪತ್ತೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ವರ್ಷ ತಮ್ಮ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದ್ದರು, ಮೂರು ವರ್ಷಗಳ ಸ್ಕೀಲ್ ಪ್ರಕಟಣೆ ಮೊದಲು. ವರ್ಷಗಳ 1775-1780 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನ Antuan Lavuaze ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ತಿರಸ್ಕರಿಸಿ ಉಸಿರು ಮತ್ತು ಬರೆಯುವ ರಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದರು. ಇದು ಗ್ರೀಕ್ನ ಎಂದರೆ ಇದು "ಆಮ್ಲ ರಚಿತ" ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಎಂಬ oxygène ಅಂಶ, ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರವೃತ್ತಿಯ ಸೆಳೆದಿದೆ.

ವ್ಯಾಪಕತೆ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಏನು? ಕ್ರಸ್ಟ್ ಭಾರದಿಂದ 46% ನಷ್ಟು ಪಾಲು, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಗತಿ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಅದರ 89% ತೂಕದ ಸಮುದ್ರ ಮೂಲಕ 21%.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್, ಇಂಗಾಲದ, ಅಲ್ಯೂಮೀನಿಯಂ, ಮತ್ತು ರಂಜಕ) ಎಂದು ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ) ಎಂದು ಅಲೋಹಗಳ ಸೇರಿ ಬಂಡೆಗಳು ಅಂಶ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ರೂಪುಗೊಂಡ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಒಂದು ಉಪ್ಪಿನ ತರಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್, ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ಹಾಗೂ aluminates ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಅವರು ಹಲವಾರು, ಆದರೆ ಈ ಆದಾಗ್ಯೂ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಲೋಹದ ಅಂಶ ಬಂಧ ಸೀಳನ್ನು ತುಂಬಾ ಶಕ್ತಿ ಬಳಕೆ ಪರಮಾಣುಗಳಂಥ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮೂಲಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

ಕೆಳಗಿನ -183 ° ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ತಾಪಮಾನ, ಇದು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ದ್ರವವಾಗುವ, ಮತ್ತು -218 ° C ನಲ್ಲಿ ವೇಳೆ - ಘನ. ಶುದ್ಧ ಒ ₂ ಗಾಳಿಗಿಂತ 1.1 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಉಸಿರಾಟದ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಸೂರ್ಯನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಸಸ್ಯ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ರಲ್ಲಿ ಆದರೆ, ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಮರುಬಳಕೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇವಿಸುತ್ತವೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆ. ಹೆಚ್ಚುಕಡಿಮೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಒ ₂ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ - ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ತಾಜಾ ನೀರಿನ 100 ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ, ಕರಗಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಸುಮಾರು 3 ಭಾಗಗಳಿಗೆ 20 ° C ನಲ್ಲಿ. ಇದು ಮೀನು ಮತ್ತು ಇತರ ಸಮುದ್ರ ಜೀವನದ ಉಸಿರಾಟಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ¹⁶ ಒ (99,759%), ¹⁷ ಒ ^(0,037%), ಮತ್ತು ¹⁸ O (0,204%) ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಹಲವಾರು ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ರೇಡಿಯೋ ವಿಕಿರಣ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಇವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕಾಲ ಇವೆ ¹⁵ ಒ (ಅರ್ಧ ಜೀವನ 124) ಸಸ್ತನಿಗಳಿಂದ ಉಸಿರಾಡುವ ಅಧ್ಯಯನ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಗಿದೆ.

ಭಿನ್ನರೂಪ

ಏನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಕಲ್ಪನೆ, ಅದರ ಎರಡು ಭಿನ್ನರೂಪಿ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ವಿ (ಒ ₂₎ ಮತ್ತು ತ್ರಿಪರಮಾಣ್ವಕ (O ₃ ಓಝೋನ್) ಪಡೆಯಲು ಅವಕಾಶ. ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ದ್ವಿ ರೂಪ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ಬಂಧಿತವಾಗಿ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ paramagnetism ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಮೂರು ಪರಮಾಣು ಓಝೋನ್ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ನೇರ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿಲ್ಲ.

3O ₂ → 2O _3: ಓಝೋನ್ ಸಮೀಕರಣದ ಅನುಗುಣವಾಗಿ _{ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು.}

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಶಕ್ತಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ); ದ್ವಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಓಝೋನ್ ಮತ್ತೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಡುಗೆ. ಪರಿಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಗ್ಲೋ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವಿಕೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಓಝೋನ್ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೂಡ 250 nm ನಷ್ಟಿರುವ ಒಂದು ತರಂಗಾಂತರವನ್ನು ಜೊತೆ ನೇರಳಾತೀತ ಬೆಳಕಿನ ಹೀರುವಿಕೆಗೆ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಮೇಲ್ಭಾಗದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವಿಸುವುದನ್ನು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೆಯಲ್ಲಿ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ ವಿಕಿರಣದ ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ. ಓಝೋನ್ನ ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಇಂತಹ ಉತ್ಪಾದಕಗಳು ಒಂದು ಚುರುಕುಗೊಳಿಸುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಉಪಕರಣಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಒಳಾಂಗಣದಲ್ಲಿ. ಈ ಅನಿಲವು ಬೆಳಕಿನ ನೀಲಿ. 1,658 ಬಾರಿ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ -112 ° C ರಷ್ಟು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಹೊಂದಿದೆ.

ಓಝೋನ್ - ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕಾರಕ ಗಂಧಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ (ಅದರ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಒದಗಿಸುವ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನ) ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್-, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಅನ್ನು ಅಯೊಡೈಡ್, ಅಯೋಡಿನ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉಳ್ಳ ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಜನ್ಯ ಹಾಗೂ. ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ರಲ್ಲಿ ವಾಹನ ನಿಷ್ಕಾಸ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಓಝೋನ್ನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಹೊಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಓಝೋನ್ ಕೊಳಚೆನೀರು, ನೀರು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟೆಗಳು ಚೆಲುವೆ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಅನಿಲ ಹೇಗೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ವಿಧಾನಗಳು:

ಇಂತಹ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು 1. ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ:

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _2.
• 2KNO ₃ → 2KNO ₂ + O _2.

ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವೇಗವನ್ನು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (pyrolusite, MNO _2). ವೇಗವರ್ಧಕ 400 ರಿಂದ 250 ° C ಗೆ ತಾಪಮಾನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಕಾಸ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ

2. ತಾಪಮಾನ ಆಕ್ಷನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನ ಅವನತಿ:

• 2HgO → 2Hg + O _2.
• 2Ag ₂ ಒ → 4Ag + O _2.

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸ್ಕೀಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತ (ಆಕ್ಸೈಡ್), ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಪಾದರಸ (II ನೇ) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ಲೋಹದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _2.
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _2.
• ಬಾವೊ ₂ + H ₂ SO ₄ → ಎಚ್ ₂ ಓ ₂ + BaSO _4.
• 2H ₂ ಒ ₂ → 2H ₂ O + ಓ _2.

ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ಮೊದಲ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

4. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ನೀರಿನ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ವಹನ ಒದಗಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಇವನ್ನೆಲ್ಲಾ ಜೊತೆ:

2H ₂ ಒ → 2H ₂ + O ₂

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ

ಪಡೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಊರ್ಧ್ವಪಾತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಅತ್ಯುನ್ನತ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬದಲಾವಣೆ ಆರ್ಗಾನ್ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹಾಗಾಗಿ ಆ, ಮತ್ತು. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ತನ್ನ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಂಪಾಗಿಸುವ ಅನಿಲ ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನಂತೆ:

• ವಿಮಾನ ಘನ ಕಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಅದರಂತೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ವಿಮಾನ ಸಂಕುಚಿತ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಕ ಶಾಖ ಕೂಲಿಂಗ್ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ವಿಧಾನಗಳು ತೆಗೆದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ನಂತರ ಇದು ಚೇಂಬರ್ ಒಳಗೆ ಇದೆ ಸುರುಳಿ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದೆ;
• ಸಂಕುಚಿತ ಅನಿಲ ಚೇಂಬರ್ ವಿಸ್ತಾರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ರಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು 200 ಎಟಿಎಂ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ) ಭಾಗವಾಗಿ, ತಂಪಾಗಿಸುವ ಸುರುಳಿ;
• ಸಂಕೋಚಕ ಅನಿಲ ಆದಾಯ ವಿಸ್ತರಿಸಿತು ಮತ್ತು -196 ° C ನಲ್ಲಿ, ಏರ್ ದ್ರವವಾಗುವ ಆ, ಸಂಕುಚಿತ ಮತ್ತು ನಂತರದ ವಿಸ್ತರಣೆ ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ;
• ಬಿಸಿ ದ್ರವ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮೊದಲ ಬೆಳಕಿನ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಅನಿಲಗಳು, ನಂತರ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ದ್ರವರೂಪದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಳಿದಿದೆ. ಬಹು ವಿಭಾಗೀಕರಣ ಬಹುತೇಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಗಳ ಸಾಕಷ್ಟು ಶುದ್ಧ ಉತ್ಪನ್ನ (99.5%) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ

ಹೀಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತಿತರ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಅಲೋಹಗಳು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಗಾಳಿ ಸುಲಭ ಆಗುವುದೇ: ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ ದೊಡ್ಡ ಗ್ರಾಹಕ.

ದ್ರವ ಹೊರಹರಿವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ತ್ಯಾಜ್ಯನೀರು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭರವಸೆಯನ್ನು. ಇದು ಶುದ್ಧ ಒ ₂ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮುಚ್ಚಿದ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಭಸ್ಮೀಕರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮಹತ್ವ _ಇದೆ.

ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕ್ಷಿಪಣಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಿ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಒ ₂ ಈ ನೌಕೆಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಡೈವಿಂಗ್ ಬೆಲ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಇಂತಹ ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಎಥಿಲೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಮೆಥನಾಲ್ ವಸ್ತುವಾದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾಯು ಬದಲಿಗೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪ್ರಯೋಜನಗಳು ಚೇಂಬರ್ ಇನ್ಹೇಲರ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಬೇಬಿ ಇನ್ಕ್ಯುಬೇಟರ್ಗಳಿಂದ ರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಸೇರಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಅರಿವಳಿಕೆ ಅನಿಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅರಿವಳಿಕೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜೀವಾಧಾರಕ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಇಲ್ಲದೆ ಕುಲುಮೆಗಳು ಬಳಸುವ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಿಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ. ಆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಇಲ್ಲಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಮ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿದ್ಯುತ್ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿವೆ. ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಿದ್ದವು, ಒ ^2- ಅಯಾನು ರಚಿಸಿದರು. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಓ ₂ ^2-) ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ -1 ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಪ್ರಸರಣ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಕ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಏಜೆಂಟ್ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪೂರೈಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ತನ್ನದೇ ಆದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬದಲಾವಣೆ (ಕಡಿಮೆ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಶೂನ್ಯ ಗೆ -2 ಚೇತರಿಕೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವೆಂದರೆ dihydric ಮತ್ತು trihydric ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ chetyrehatomnye ಇವೆ. ದ್ವಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು nonbonding ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿವೆ. ಈ ಅನಿಲವು paramagnetic ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಮೂಲಕ ದೃಢವಾಗುತ್ತದೆ.

ತೀವ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಓಝೋನ್ ಊಹೆ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು "ಪರಮಾಣು" ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಅದರಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿರುವ ಅಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಟ್ಟು _{ಓ 3} ವಿಭಜನೆಗೊಂಡರೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಷ್ಣಾಂಶಗಳು ಹಾಗೂ ಸುತ್ತುವರಿದ ಒತ್ತಡದ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ನಲ್ಲಿ ಒ ₂ ಅಣುವಿನ. ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ವಿಯೋಜನೆ ಶಕ್ತಿಯ (ಓ ₂ → 2O) ಗಮನಾರ್ಹ ಮತ್ತು 117,2 kcal ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ಜಲಜನಕ, ಇಂಗಾಲ, ಗಂಧಕ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನೂ ಸಿ ಇಂತಹ ಅಲೋಹಗಳು, ಅಲೋಹ ನೀರು ಎಂದು (ಎಚ್ ₂ ಓ) ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ₍₂₎ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO ₂₎ ಸೇರಿದಂತೆ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ ಬೌಂಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ _{ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ;} ಇಂತಹ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಂಥ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು; ಇಂತಹ ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ _{(H2 CO3),} ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ SO ₄₎ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ (HNO ₃₎ ಸಾಮಾನ್ಯ _{ಆಮ್ಲಗಳು;} ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮುಂತಾದವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳು (ನಾ ₂ SO _4), ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ (ನಾ ₂ CO ₃₎ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ನ್ಯಾನೋ _3). ಆಮ್ಲಜನಕ ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತ (ಆಕ್ಸೈಡ್), ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ CaO ಘನವಾದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ ಒ ^2- ಅಯಾನಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಮೆಟಲ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕೋ ₂₎ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಅಯಾನು ಒ ₂ ^-, ಲೋಹದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಬಾವೊ ₂₎ ಅಯಾನು ಒ ₂ ^2- ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ^{ಆದರೆ.} ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ -2 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿವೆ.

ಕೀ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಅಂತಿಮವಾಗಿ ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ:

• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನಾ: 1 ಸೆ 2s ^{2 2} 2p ^4.
• ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 8.
• ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 15,9994.
• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -183,0 ° ಸಿ
• ಕರಗುವ ಬಿಂದು: -218,4 ° ಸಿ
• ಸಾಂದ್ರತೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಒತ್ತಡ 0 ° C 1 ಎಟಿಎಂ ವೇಳೆ): 1,429 ಗ್ರಾಂ / ಲೀ.
• (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ) -1, -2, +2 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯದ.