ಸಲ್ಫೇಟೆಡ್ ಆಮ್ಲ: ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹಾಗೂ ರಾಸಾಯನಿಕ

ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಯಿತು ಮೊದಲ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು, ಒಂದು - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಎಂಬುದು ಕೇವಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಲವಣಗಳು ಅನೇಕ ನಿರ್ಮಾಣ, ಔಷಧ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಏನೂ ಬದಲಾಗಿದೆ. , ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿದೆ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಅದನ್ನು ಸುಲಭ ಅನಿವಾರ್ಯ ಎಂದು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಲವಣಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು ಗುಣಗಳನ್ನು ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಏನು ಇದು ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ.

ವಿವಿಧ ಹೆಸರುಗಳು

ಈ ಹೆಸರುಗಳು ಬಹಳಷ್ಟು ಪರವಾಗಿಲ್ಲ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಆರಂಭಿಸೋಣ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ತರ್ಕಬದ್ಧ ನಾಮಕರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮತ್ತು ಐತಿಹಾಸಿಕವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುವ ಆ ಇವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್;
• ಗಂಧಕಾಮ್ಲ;
• ಗಂಧಕಾಮ್ಲ;
• ತೈಲ.

ಪದ "ತೈಲ" ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ ಆದರೂ ಇದು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆದ್ದರಿಂದ ₃ - _{ಸಲ್ಫರ್.}

ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್: ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತು ರಚನೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕ್ಷೇಪಣಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಬರೆಯಲು ಈ ಆಸಿಡ್ ಸೂತ್ರದ ಆದ್ದರಿಂದ ಇರಬಹುದು: H ₂ SO _4. ಒಂದು 2+ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನು ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಇದು ಅಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಧನ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಋಣ ಅಯಾನಿನ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟ.

ಹೀಗಾಗಿ ಅಣು ಕೆಳಗಿನ ಸಂವಹನದ ವಿತಿನ್

• ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಧ್ರುವ;
• ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಆದ್ದರಿಂದ ₄ ನಡುವಿನ, ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವ _{ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ.}

ಸೆರಾ 6 ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಡಬಲ್ ಬಂಧವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ. ಏಕಗೀತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಆ - - ಒಂದು ಒಂದು ಜಲಜನಕ ಕೂಡ ಒಂದೆರಡು ಜೊತೆ. ಅಣು ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಸಾಕಷ್ಟು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೆಚ್ಚಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ, ಬಹಳ ಮೊಬೈಲ್ ಮತ್ತು ಹೋಗಲು ಸುಲಭ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸ್ವತಃ ಎಳೆಯುವ, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಂಶಿಕ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ಕೋಶಗಳ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಮಾಡಿದಾಗ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಅನುವಾದ. ಹೀಗಾಗಿ ಇದರಲ್ಲಿ ^ಎಚ್ ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ^{ರಚಿಸಿದರು.}

+6 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವೈ +1 ವೈ -2 ಆಮ್ಲಜನಕ, ಗಂಧಕ: H ₂ SO _4, ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತ, ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಿದ.

ಯಾವುದೇ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ನಿವ್ವಳ ಚಾರ್ಜ್ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಜನರಿಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಹ ರಸವಾದಿ ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈನಿಂಗ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಮರ್ಥರಾದರು. IX ನೇ ಶತಮಾನದಿಂದ, ಜನರು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ. ನಂತರ ಯುರೋಪ್ ಆಲ್ಬರ್ಟಸ್ ಮ್ಯಾಗ್ನಸ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕಲಿತರು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಧಾನಗಳ ಯಾವುದೂ ಅಲ್ಲ ಲಾಭದಾಯಕವಾಗಿತ್ತು. ನಂತರ ತಿಳಿಯದಾಗಿದೆ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಚೇಂಬರ್ ಸಾಕಾರ ಹೊಂದಿದವನಾಗುತ್ತಾನೆ. ಈ ಬರೆಯುವ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ಒಂದಿಗೆ ವಿಕಸನ ಆವಿಯನ್ನು ನೀರಿನ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚಿಸಿದರು.

ಇನ್ನೂ ನಂತರ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಪದಾರ್ಥ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಗ್ಗದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. FeS _2, ಕಬ್ಬಿಣ ಕಬ್ಬಿಣ - ನಾವು ಪೈರೈಟ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ವಜಾ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇನ್ನೂ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೈಗೆಟುಕುವ ಮತ್ತು ಗುಣಮಟ್ಟದ ಇಂತಹ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಇತರ ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಬಾಹ್ಯ ಹಲವಾರು ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಇವೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೆಲವು ಅಂಕಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು:

1. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, - ದ್ರವ.
2. ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು, ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ಇದಕ್ಕಾಗಿ "ತೈಲ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಆಫ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ವಸ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ - 1.84 g / ಸೆಂಮೀ ^3.
4. ಇದು ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣ ಅಥವಾ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
5. ಅದಕ್ಕೆ "ತಾಮ್ರ" ರುಚಿ ಹೊಂದಿದೆ.
6. ಇದು ಯಥೇಚ್ಚ, ನೀರನ್ನು ಕರಗುತ್ತದೆ.
7. ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದು ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಂದ ಉಚಿತ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪರಿಮಿತಿಯ ಆಗಿದೆ ಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.
8. ಬಾಷ್ಪೀಭವನವಾಗದಂತಹ.
9. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 296 ° ^ಸಿ
10. 10.3 ^° C ನಲ್ಲಿ ಮೆಲ್ಟಿಂಗ್

ಈ ಸಂಯೋಗದ ಪ್ರಮುಖ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಶಾಖ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ. ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ, ಮಕ್ಕಳು ನೀರಿನ ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಅಸಾಧ್ಯ ಆಮ್ಲವನ್ನು, ಆದರೆ ಕೇವಲ ವಿರುದ್ಧ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆ ಎಂದು. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ನೀರನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಶೇಖರಣೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲ ಅದನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರನ್ನು ಕುದಿ ಮತ್ತು ಅಪಾಯಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಸಿಂಪಡಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಆರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಎಷ್ಟು ಶಕ್ತಿ ಔಟ್ ಕರಗಿಸಿ. ಇದು ಕೈಗಳ ಚರ್ಮಕ್ಕೆ ತೀವ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬರ್ನ್ಸ್ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನಿಧಾನವಾಗಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ ನಂತರ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಆದರೆ ಕುದಿಯುವ ಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಹೀಗಾಗಿ ತುಂಬಾ ಸಿಡಿಸುವ ಮಾಡಬೇಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಈ ಆಸಿಡ್, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಆದಾಗ್ಯೂ ಬಂದಲ್ಲಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ gidrosulfat- ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಯೋಜಿಸಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ವಸ್ತುಗಳ ಈ ವರ್ಗದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಎಲ್ಲಾ ಮೂಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಭೇಟಿಯಾಗುತ್ತಾನೆ. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಹಲವಾರು ಸಮೀಕರಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಘಟಿಸುತ್ತದೆ:

• ಲವಣಗಳು;
• ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ;
• ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ರಾಸಾಯನಿಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತು ಲೋಹಗಳು.

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲ (ಸಲ್ಫೇಟ್) ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಾಸರಿ ಲವಣಗಳು, ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್).

ವಿಶೇಷವೆಂದರೆ ಅಷ್ಟೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಮಿ ಎಚ್ ₂ + ₄ + H ₂ ↑ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಹಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಳುಗೊಳಿಸಲು ಆದ್ದರಿಂದ ₄ = ಮೆಸೊ ಆಗಿದೆ. ನಾವು ಒಂದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ (ತೈಲ) ಕೈಗೊಳ್ಳದಿದ್ದರೆ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದವು.

ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ವಿಶೇಷ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಈ ಲೋಹಗಳು ಒಂದು ಕೇವಲ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸೇರಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಇಡೀ ತತ್ವ ತೋರಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಇದೆ:

1. ಲೋಹದ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ವೇಳೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಸಲ್ಫರ್ -2 ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಗಂಧಕ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು - ಲೋಹದ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆ ವೇಳೆ. ಆ, ಗಂಧಕದ ಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ಪುನಃಪಡೆಯುವುದಾಗಿದೆ.
3. ಮೆಟಲ್ಸ್ ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ) - ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು. ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +4 ರಲ್ಲಿ.

ಅಲ್ಲದೆ ವಿಶೇಷ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅವುಗಳ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಇವೆ.

ಉದ್ಯಮ ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಎರಡು ಮೂಲಭೂತ ಪ್ರಕಾರದ ಕೂಡಿದೆ:

• ಪಿನ್;
• ಗೋಪುರದ.

ಎರಡೂ ವಿಶ್ವಾದ್ಯಂತ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳು. FeS ₂ - ಮೊದಲ ಸಾಕಾರ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಪೈರೈಟ್ ಸಲ್ಫರ್ ಬಳಸಿಕೊಂಡು _{ಆಧರಿಸಿದೆ.} ಒಟ್ಟು ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಇವೆ:

1. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಕಸನದ ಇನ್ನೊಂದು ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ರೂಪಿಸಲು.
2. ₃ ಆದ್ದರಿಂದ - ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ ರೂಪಿಸಲು ಒಂದು ವನಾಡಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂಲಕ ಈ ಅನಿಲ _{ಹಾದುಹೋಗುವ.}
3. ತೈಲ - ಹೀರುವಿಕೆ ಗೋಪುರದ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಹಾರ ರಚನೆಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ವಿಸರ್ಜನೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದಪ್ಪ ದ್ರವ.

ಎರಡನೇ ಸಾಕಾರ - ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಗವರ್ಧಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನದ ಗುಣಮಟ್ಟ, ವೆಚ್ಚ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಬಳಕೆ, ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಶುದ್ಧತೆ, ಪ್ರದರ್ಶನ ಪರಿಮಾಣಗಳು ವಿಚಾರದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ವಿಧಾನ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ

ನೀವು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ವ್ಯವಹರಿಸಲು ಉತ್ತಮ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಪಡೆಯಲು ಬಯಸಿದರೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರಚನೆ, ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಉಪ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಅಂತಹ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲ ಶುದ್ಧತೆ ಯಾವುದೇ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಲದೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆಗಿರಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಕ ಒಂದು ಆಗಿದೆ ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಒಟ್ಟಾಗಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ಜೊತೆ ²⁺ ಅಯಾನುಗಳು ಬಾ ರಿಂದಲೂ ವೈಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪ ರಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ - barite ಹಾಲಿನ: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓

ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ

ಸಲ್ಫೇಟೆಡ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆಹಾರ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಮನೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಇಂತಿವೆ:

1. ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಅಲಬಸ್ಟರ್, ಸೆಲೆನೈಟ್). ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು - ಜಲೀಯ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್. ಫಾರ್ಮುಲಾ: caso _4. ಇದು ನಿರ್ಮಾಣ, ಔಷಧ, ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮ, ಆಭರಣ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. Barite (barytes). ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್. ಪರಿಹಾರ ಮಿಲ್ಕಿ ಅವಕ್ಷೇಪ ಆಗಿದೆ. ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳು - ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಒಂದು ನಿರೋಧಕ ಹೊದಿಕೆಯನ್ನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಸಾಧನಗಳು, ಕ್ಷ-ಕಿರಣ ವಿಕಿರಣದ ಉಪಯೋಗಿಸಿದ.
3. Mirabilite (ಗ್ಲೌಬರ್ ಲವಣಗಳು). ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ decahydrate. ಫಾರ್ಮುಲಾ: ನಾ ₂ SO ₄ * 10h ₂ ಒ ಇದು ವೀರೇಚಕವಾಗಿ ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಇವು ಅನೇಕ ಲವಣಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಿದ - ಸಾಮಾನ್ಯ.

ನುಣುಪಾಗಿ ಮದ್ಯ

ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮರದ ಉಷ್ಣ ಚಿಕಿತ್ಸೆ, ಅಂದರೆ ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿದ್ದು ಒಂದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕ ಪ್ರಮುಖ ಉದ್ದೇಶ - ನೆಲೆಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಮದ್ಯ ಸೋಪ್ ಪಡೆಯಿರಿ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮದ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ:

• ಲಿಗ್ನಿನ್;
• ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ;
• ಮಾನೋಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳಾಗಿ;
• ಫೀನಾಲ್;
• ರಾಳಗಳು;
• ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳು;
• ಗಂಧಕವನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ನುಣುಪಾಗಿ ಮದ್ಯ: ವಸ್ತುಗಳ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ. ವೈಟ್ ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮ, ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಮದ್ಯ ಸೋಪ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಪ್ಪು ಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಮುಖ್ಯ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು

ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ವಾರ್ಷಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ವರ್ಷಕ್ಕೆ 160 ಮಿಲಿಯನ್. ಟನ್ಗಳಷ್ಟಿದೆ. ಈ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರಭುತ್ವ ತೋರಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯಕ್ತಿ, ಆಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಉದ್ಯಮಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಅಗತ್ಯ ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಬಳಕೆ ಇವೆ:

1. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಆಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೀಸವನ್ನು.
2. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಗೊಬ್ಬರ ನಿರ್ಮಾಣ. ಆಮ್ಲ ಬೃಹತ್ ನಿಖರವಾಗಿ ಖನಿಜ ಫಲೀಕರಣ ಸಸ್ಯಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ನಿರ್ಮಾಣವನ್ನು ಅನೇಕವೇಳೆ ನಿಕಟ ನಿರ್ಮಿಸಲು ಸಸ್ಯಗಳು.
3. ಎಮಲ್ಸಿಕಾರಕ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, E513 ಕೋಡ್ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ.
4. ಒಂದು ಡಿಹೈಡ್ರೇಟಿಂಗ್ ಸದಸ್ಯನೊಬ್ಬನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಹಲವಾರು ಜೈವಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ. ಹೀಗೆ ಪಡೆದ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ರಾಳಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ನೈಲಾನ್, ಪಾಲಿಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಎಥಿಲೀನ್, ವರ್ಣಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ನಾರುಗಳು, ಎಸ್ಟರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
5. ಜಲಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಟಿಲ್ಡ್ ವಾಟರ್ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಶೋಧಕದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ.
6. ತೆರವು ಮತ್ತು ಅದಿರಿನಿಂದ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಲದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಬಹಳಷ್ಟು ಇದು ಸ್ಥಳೀಯ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ವ್ಯಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.