ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ: ರಚನೆಗೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ. ಮೆಟಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನ:

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ: ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಸ್ತುತ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಸಾಯನಿಕ ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ನಿರಂಕುಶವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮಾತ್ರ ಧಾತುಗಳು ಹಾಗೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಗಲು ಸಲುವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು, ಅವರು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಬೇಕು.

ನೀಡಲು - ಈ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿರುವ ಏಕೆ, ಮತ್ತು ಇತರ ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪುನರ್ಭರ್ತಿ. ಆದರೆ ಅವುಗಳಿಗೂ ಜೊತೆಯಾಗಿ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ? ಏಕೆ ಶಕ್ತಿ ಇಂತಹ ಮ್ಯಾಟರ್, ನಾಶ ಎಂದು ಟ್ರಾನ್ಸೆಂಡ್ ಅತ್ಯಂತ ಗಂಭೀರ ವಾದ್ಯಗಳು ಆಗಿದೆ? ಮತ್ತು ಇತರರು, ಇದಕ್ಕೆ, ಸಣ್ಣದೊಂದು ಪರಿಣಾಮ ಮೂಲಕ ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣ ವಿವಿಧ ರಚನೆಗೆ ಆಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹರಳು ಜಾಲಕದಲ್ಲಿರುವ ರಚನಾ ಅಣುಗಳು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು

ಒಟ್ಟು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನಗಳು ಗುರುತಿಸಬಲ್ಲವು.

1. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಎರಡು ಒಂದೇ ಅಲೋಹಗಳು ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ. ಶಿಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ, ಇದು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಣಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಿದ್ದರು. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಮೂಲಧಾತುಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಜಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಗಂಧಕ, ರಂಜಕ.
2. ಪೋಲಾರ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಅಲೋಹ ದುರ್ಬಲ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ. ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಲಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು, ಅವಳ ಅವರನ್ನು ಎಳೆಯುವ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಎನ್ ಹೆಚ್ _{3, sic,} ಪಿ ₂ ಒ ₅ ಮತ್ತು ಇತರ.
3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ, ಒಂದು ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಅತೀ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಇತರ ಧನಾತ್ಮಕ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರಗಿದ (ಮದ್ಯ, ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಮುಂತಾದವು) ಈ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಸಂಪರ್ಕ ಬೀರುವುದರಿಂದ ಬೃಹತ್ ಕಣ ಪ್ರೊಟೀನ್ಗಳ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ ಇರಬಹುದು.
4. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಕಾರಣ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು raznozaryazhennyh ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಈ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಹೆಚ್ಚು ಎದ್ದುಕಾಣುವ ಪರಸ್ಪರ ಅಯಾನಿನ ಸ್ವರೂಪ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಬೈನರಿ ಉಪ್ಪು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕ್ಷಾರೀಯ.
5. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದು ಮತ್ತಷ್ಟು ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು ಗುಣಗಳನ್ನು ಇದು ಯಾಂತ್ರಿಕ. ಲೋಹಗಳು, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ತಮ್ಮ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ರಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾದ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಒಗ್ಗಟ್ಟನ್ನು ಅಂತಹ ವಸ್ತು ಇಲ್ಲ. ಇದು ಕೇವಲ ಇದು ಪ್ರತಿ ಬಂಧ ಬೆಂಚ್ಮಾರ್ಕ್ ಪರಿಗಣಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಅವರು ಎಲ್ಲಾ ಕೇವಲ ಘಟಕದ ಸಂಕೇತವಾಗಿವೆ. elektronnostaticheskoe ಪರಸ್ಪರ - ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಸ್ಪರ ಆಧಾರದ ಒಂದೇ ತತ್ವ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಪರಸ್ಪರ ಆಂತರಿಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ.

ಮೆಟಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ತಮ್ಮ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಮೆಟಲ್ಸ್ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬಹುಪಾಲು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಈ ತಮ್ಮ ವಿಶೇಷ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಾರಣ. ಇದು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗವಾಗಿ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಪಡೆದುಕೊಂಡರು, ಅವರು ಸಣ್ಣ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಇವೆ.

ಆದರೂ, ಬಹುಮತದ - ಇಡೀ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಅದಿರು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಂಶಗಳು. ಈ ಜನರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಲಿತಿದ್ದಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು. ಈ ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಇತರರೊಂದಿಗೆ, ತಾಮ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಕ್ರೋಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ನಿಕಲ್, ಝಿಂಕ್ ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಫಾರ್. ಈ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಯಾವುವು?

1. ಸುನಮ್ಯತೆ ಹಾಗೂ ಮೃದುತ್ವ. ಇದು ಬಹಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಹ ಹಾಳೆಯ ಪಾಯಿಂಟ್ (ಚಿನ್ನ, ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್) ಕೆಳಗೆ ಉರುಳಿಸಿದಾಗ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ತಂತಿಯ, ಲೋಹದ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು, ದೈಹಿಕ ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ವಿರೂಪಗೊಂಡ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಲೇಖನಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು, ಆದರೆ ನಂತರ ಅದರ ಮುಕ್ತಾಯ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು. ಈ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸ್ವಭಾವವು ಮತ್ತು ಮೃದುತ್ವ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಕಾರಣ - ಲೋಹದ ಲಿಂಕ್ ಕೌಟುಂಬಿಕತೆ. ಅನುಮತಿಸುವ ಬ್ರೇಕಿಂಗ್ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಫಟಿಕ ಸ್ಲೈಡ್ ಸಂಬಂಧಿ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇಡೀ ರಚನೆಯ ದೃಢತೆ ಕಾಪಾಡಲು.
2. ಲೋಹೀಯ ಕಾಂತಿಯನ್ನು. ಇದು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಸಮಾನ ಉದ್ದ ಬೆಳಕಿನ ತರಂಗಗಳು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲ. ಆಟಮ್ಸ್ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ತರಂಗ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಲು, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಣ್ಣದಿಂದ, ಬಿಳಿ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಸಮವಸ್ತ್ರವನ್ನು ಆಗಲು ಕಿರಣಗಳು ನೀಲಿ ವರ್ಣ ತೆಳು. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬಂಗಾರದ, ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕೆಂಪು ಹಳದಿ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು. ಅವರು ಮುಂದೆ ತರಂಗಾಂತರ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಫಲಿಸುವ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಈ ಗುಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರಚನೆ ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ತನ್ನ ರಚನೆಯ ಲೋಹದ ರೀತಿಯ ಬಾಂಡ್ಗಳನ್ನು ಸಾಕ್ಷಾತ್ಕಾರವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು. ಡ್ಯೂ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ" ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಸಾಗುವುದಕ್ಕೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಶಾಖ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದಾವಿಷ್ಟ ಕಣಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಘನ ಸಮುಚ್ಚಯ ರಾಜ್ಯದ. ಇಲ್ಲಿ, ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಪಾದರಸದ ಆಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳು - ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಬಲವಾದ, ಘನ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ತಮ್ಮ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಆಗಿದೆ. ಇದು ಲೋಹದ ಲೋಹದ ಬಂಧ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಕಣದ ಬಂಧಿಸುವ ಗುಣಗಳನ್ನು ಈ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದೃಢಪಡಿಸಿದರು.

ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿಖರವಾಗಿ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಈ ಮೂಲಭೂತ ಭೌತಿಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು. ಸಂಬಂಧಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಂಶಗಳು ಅವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾಡುವುದು. ಆ ಅವರಿಗೆ ಒಂದು ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ರಾಜ್ಯವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಲೋಹೀಯ ರೀತಿಯ

ಇದರ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯ ಏನು? ವಿಷಯ ಇಂತಹ ಸಂಬಂಧದ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿನ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಲಭ್ಯತೆ ಕಾರಣ raznozaryazhennyh ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಲ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಆಗಿದೆ. ಅಂದರೆ ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹದ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಅನೇಕ ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಲಿಂಕ್ ಕಣಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ (ಕೆಲವು ವಿನಾಯಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇದು ಕಾಲ 6.7 ಇರಬಹುದು ಮತ್ತು 8);
• ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು;
• ಕಡಿಮೆ ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ.

ಈ ಹೊರಗಿನ ಕೋರ್ ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸುಲಭ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ಕೊಡುಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳ ತುಂಬಾ ಉಳಿದಿದೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಯೋಜನೆ ಕೇವಲ intracrystalline ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಇದು ತಮ್ಮನ್ನು ನಡುವೆ ವಿವಿಧ ಕಕ್ಷೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನೇಕ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಜೀವಕೋಶಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲು ಮತ್ತು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜಾಗವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಜಾಲರಿ ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳ ಮೇಲೆ ಸುತ್ತಾಡಿಕೊಂಡು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾಲಕಾಲಕ್ಕೆ, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಫಟಿಕ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಯಾನು ಜೋಡಿಸಲಾದ ಮತ್ತು ಇದು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಅಯಾನು ರೂಪಿಸುವ, ನಂತರ ಮತ್ತೆ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ - ಪರಮಾಣುಗಳ, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಚನೆ, ಒಳಗೆ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಚಲಿಸಬಹುದು. ಇದು ಅವರಿಗೆ ವಿವರಿಸಿದರು ನ ಬಹುತೇಕ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರ.

ಹೇಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಕೈಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ? ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ತುಂಡು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ನೀವು ಒಂದು ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಹ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾವಿರಾರು ಇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ನಮಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಸಾವಿರಾರು ಪ್ರತಿ ಒಂದು ಏಕೈಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನು ನೀಡುವ ಕಲ್ಪನೆ ಅವಕಾಶ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಂಶ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ತಿಳಿಯುವುದು ನೀವು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ನೋಡಬಹುದು. ತಮ್ಮ ಲಿಥಿಯಂ ನಲ್ಲಿ 3 (ಎರಡನೇ p-ಕಕ್ಷೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇದ್ದುದು). ಮೂರು ಸಾವಿರಾರು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ - ಈ ಇದರಲ್ಲಿ "ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಅನಿಲ" ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಳವಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತು ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರಬಲ ಲೋಹದ ಬಾಂಡ್. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ ಬೀಳಲು ಸ್ಫಟಿಕ ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೇವಲ ಪದರಗಳ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ. ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ), fusibility, ಸುನಮ್ಯತೆ ಹಾಗೂ ಮೃದುತ್ವ ಹೊಂದಿವೆ ಹೊಳೆಯುವುದೆಲ್ಲ.

ಅಲ್ಲಿ ಬೇರೆ ಲೋಹದ ಬಂಧ ಅರಿತುಕೊಂಡ? ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

• ಸರಳ ರಚನೆಗಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ;
• ಪರಸ್ಪರ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು;
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ಕೇವಲ ನಂಬಲಾಗದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಇವೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ, 80 ಕಾರಣ!

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ: ರಚನೆಗೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ

ನಾವು ಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಇದು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಪ್ರಮುಖ ಅಂಕಗಳನ್ನು ನಾವು ಮೇಲೆ ಸ್ಥೂಲವಿವರಣೆ ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ. ಲಭ್ಯತೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಏಕೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ - ಸಂವಹನ ಈ ರೀತಿಯ ರಚನೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ನಿಯಮಗಳು. ಹೀಗಾಗಿ, ಇದು ಕೆಳಗಿನ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಜಾರಿಗೆ ತೋರುತ್ತಿದ್ದು:

• ಹರಳು ಜಾಲಕದಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ;
• ಮುಕ್ತ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಇದು;
• ಹರಳು ಜಾಲಕದಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ - ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ. ರಚನೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಳಗಿನ ನಮೂದನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ: ಮಿ ^{0 -} ಇ - ↔ ಮಿ ^{n +.} ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ನಕ್ಷೆಯಿಂದ, ಯಾವುದೇ ಲೋಹದ ಕಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಇರುತ್ತವೆ.

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ಸ್ ತಮ್ಮನ್ನು ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ನಾವು ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತದೆ ಯಾವ ವಸ್ತು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳನ್ನು ವಿಧಗಳು

ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಈ ರಚನೆಯು ತನ್ನ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಕಣಗಳ ತುಂಬಾ ದಟ್ಟ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಸ್ಫಟಿಕ ತಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ವತಃ, ಜಾಲರಿ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳು ಮಾಡಬಹುದು.

1. Obemnotsentricheskaya ಘನ ಜಾಲರಿ - ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ.
2. ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ರಚನೆ - ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.
3. Granetsentricheskaya ಘನ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಅನೇಕ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು.
4. ರೊಂಬೊಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆ - ಪಾದರಸ.
5. Tetragonal - ಇಂಡಿಯಮ್.

ಭಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಇದೆ ಕಡಿಮೆ, ಗಡುಸಾದ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸಂಸ್ಥೆ. ಈ ಉಕ್ಕಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಇದರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯ ಯಾವಾಗ ಸ್ಫಟಿಕ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಆಗಿದೆ. ಅಲಾಯ್ಸ್ ರಾಜ್ಯವು ಅತ್ಯಂತ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಂಸ್ಥೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಇನ್ನೂ ಇನ್ನೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಾಟ್ ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

ಸಂವಹನ ವಿಶೇಷಣಗಳು: nondirectionality

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಬಂಧ ಬಹಳ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮೊದಲ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಬಂಧ ನಿರ್ದೇಶನದ ಇದೆ. ಇದು ಏನು? ಆ ಸ್ಫಟಿಕದೊಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ವಿವಿಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಕೊಂಚ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಪ್ರತಿ ನೋಡ್ ಗಳ ರಚನೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನಿನ ಸೇರಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಆಗಿದೆ. ಪರಸ್ಪರ ವಿವಿಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಗಿದೆ. ಡೈರೆಕ್ಷನಲ್ ಅಲ್ಲದ - ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವರು ಲೋಹದ ಬಂಧ ಹೇಳುತ್ತಾರೆ.

ಯಾಂತ್ರಿಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ನಿರ್ಮಾಣವನ್ನು ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳ ಅಂದರೆ ಮೋಡಗಳು ಹರಡಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಇದು ತಮ್ಮ ಕೇಂದ್ರಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಕಲ್ಪಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಇಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬಗ್ಗೆ.

saturability

ಈ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಇತರರೊಂದಿಗೆ ಸೀಮಿತ ಅಥವಾ ಅನಿಯಮಿತ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಸೂಚಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಬಂಧ ಮತ್ತೆ ತದ್ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ.

ಮೊದಲ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ತನ್ನ ರಚನೆಯ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತ ರಚನೆಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಾಹ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಅನೇಕ. ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿನ್ನುವ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಂಧಗಳು ಕಡಿಮೆಯಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರಚಿಸಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ ಕಾರಣ ಪ್ರಮಾಣವು. ಕಾರಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುಪಾಲು ಈ ವಿಶಿಷ್ಟ ಅದನ್ನು ನಿರಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಹೊಂದಿದೆ.

ಮೆಟಲ್ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ ಅಲ್ಲದ ಕೂಡಿದ ಮೇಲೆ. ಈ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕಾರಣ. ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ಒಂದು ಅಯಾನು ಇರಬಹುದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ತಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು, ನಿರ್ವಹಿಸಿದ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ - delocalization ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ. ಇದು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಇದೆ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಕ್ ನ್ನು ಲೋಹಗಳ ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ಸಂಪರ್ಕ ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ಅದು ಸ್ಫಟಿಕ ಎಲ್ಲ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ಸರಿಯಾದ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು, ವಿಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಾಂದ್ರತೆಯು.

ಮೆಟಲ್ಸ್ ಬಂಧವನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು, ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ embodiments, ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು:

• ಸತು;
• ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್;
• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್;
• ಕ್ರೋಮ್.

ಸತು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಮೆಟಲ್ ಬಂಧ ರಚನೆಯ: ಜನ್ ^{0 -} 2e - ↔ ಜನ್ ^2+. ಸತು ಪರಮಾಣುವಿನ ನಾಲ್ಕು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 3 ಪುಟ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ, 4 ಡಿ 5 ಮತ್ತು 4f 7 - ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು 15 ಹೊಂದಿದೆ. ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು ಸೇರಿವೆ: 1 ಸೆ 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3 ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4f ಕೇವಲ 30 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ. ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಉಚಿತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು 15 ವಿಶಾಲವಾದ ಮತ್ತು ಯಾರೂ ಆಕ್ರಮಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಳಗೆ ಚಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ - ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಳಗೊಂಡ ಬೃಹತ್ ಒಟ್ಟಾರೆ ಸ್ಪೇಸ್, ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಇಡೀ ರಚನೆ ಲಿಂಕ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು.

ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಬಂಧ: ^- ಇ - ಎಎಲ್ ⁰ ↔ ಎಎಲ್ ^3+. ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಇದೆ ಹದಿಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅವರು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇರಳವಾಗಿ ಕೊರತೆಯ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ: 1 ಸೆ 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3. ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳ - 7 ಕಾಯಿಗಳು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸ್ಫಟಿಕ ರಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣ ಆಂತರಿಕ ಜಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಣ್ಣ ಇರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶ ತಮ್ಮ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವೈಫಲ್ಯ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 4s ಕಕ್ಷೀಯ 3D ಗೆ ಸಮಯದಲ್ಲಾಗುವ: 1 ಸೆ 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3 4d ^{0 0 0} 4f. ಇದು ಕೇವಲ 24 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರು ಇವೆ. ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶಕ್ಕೆ ಹೋಗಿ. ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳ 15, ಇನ್ನೂ ಆ ತುಂಬಲು ಅಗತ್ಯಕ್ಕಿಂತಲೂ ಹೆಚ್ಚು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ - ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಂಧ ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ.

ಬೆಂಕಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಒಂದು, ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ. ಇಂತಹ ಯಾವ ಖಾತೆಗಳನ್ನು? ಮತ್ತೆ, ಅನೇಕ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ - ಬಂಧದ ಲೋಹದ ರೀತಿಯ. ಅಂಶ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು 19, ಆದರೆ 4 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ. 30 ವಿವಿಧ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ sublevels ಹೊಂದಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ: 1 ಸೆ 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3 4d ^{0 0 0} 4f. ಕೇವಲ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ. ಉದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಹೋಗಲು ಉಚಿತ. ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ತುಣುಕುಗಳನ್ನು 22, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ" ಎಂದರೆ ಒಂದು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಜಾಗವನ್ನು ಸರಿಸಲು.

ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ರೀತಿಯ ಭಿನ್ನಾಭಿಪ್ರಾಯಗಳ

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಮೇಲೆ ಈಗಾಗಲೇ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮಾತ್ರ ಸಾರ್ವತ್ರೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ಸಂವಹನದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ರೀತಿಯ ಪ್ರಮುಖ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ:

• ಬಂಧಿಸುವ (ಪರಮಾಣುಗಳ, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಕಣಗಳು ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ;
• ವಿವಿಧ ಸ್ಥಳಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯ ರಚನೆ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ.

ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಲೋಹದ, ಸಂತೃಪ್ತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವ ಒಂದು ಅನಿರ್ದೇಶಿತ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರಬಲ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಾಗಿದೆ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಜೊತೆಗೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ, ಅಯಾನು - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಘನಾಕೃತಿ ಬಿಂದುಗಳ (ಅಯಾನುಗಳ) ಟೈಪ್ ಕಣಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ ಜೊತೆಗೆ - ಸ್ಫಟಿಕ ತಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ.

ವಿವಿಧ ಸಮುಚ್ಚಯ ರಾಜ್ಯದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಂಧಕಗಳ ಮಾದರಿಗಳು

ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ: ನಾವು ಮೇಲೆ ಗುರುತಿಸಿದರು ಹಾಗೆ ಇದರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರ ಒಗ್ಗೂಡುವಿಕೆಗೆ ಎರಡು ರಾಜ್ಯಗಳ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ: ಏನು ಲೋಹದ ಆವಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದ ರೀತಿಯ? ಎ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ. ಒಂದು ಅನಿಲ ಇರುತ್ತವೆ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜೊತೆಗೆ. ಆ ಹರಿಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಹರಳಿನ ರಚನೆ ಲೋಹದ ಸುದೀರ್ಘ ಬಿಸಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುವುದು ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಂವಹನ ಘನ ವರ್ಗಾಯಿಸಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ದ್ರವ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಬಂದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಬಂಧ ಪರಿವರ್ತಿತವಾಗುತ್ತದೆ.