ರಚನೆ, ಸೆಕೆಂಡರಿ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಶಾಲೆಗಳು
ಮೂಲಧಾತು ಫ್ಲೋರೊ: ವೇಲೆನ್ಸಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿಶಿಷ್ಟ
ಫ್ಲೋರೀನ್ (ಎಫ್) - ಅತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಗುಂಪು 17 (VIIa). ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಈ ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಿಶಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು (ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಅಂಶ) ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವ ಆಕರ್ಷಿಸಲು.
ಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ
ಫ್ಲೋರೀನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜ fluorspar ಜರ್ಮನ್ ವೈದ್ಯ ಮತ್ತು ಖನಿಜ Georgiem Agrikoloy ಮೂಲಕ 1529 ರಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದರು. ಇದು ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಪರಿಚಿತ ಇಂಗ್ಲೀಷ್ glassmaker ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನ ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಸ್ಕೀಲ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಂಭವನೀಯ ಉತ್ಪನ್ನ ಆಕ್ಷನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ corroded ಇದು ಗಾಜಿನ ಪ್ರತ್ಯುತ್ತರ, ಹೆಚ್ಚು ಮಳೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ fluorspar ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದನು ರಲ್ಲಿ 1720 ಜಿಎ 1771 ರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ . ಆದ್ದರಿಂದ, ತರುವಾಯದ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಹಡಗುಗಳ ಲೋಹದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಸುಮಾರು ಜಲರಹಿತ ಆಮ್ಲ 1809 ವರ್ಷದ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ ಆಂಡ್ರೂ-ಮೇರಿ ಆಂಪಿಯರ್ ಹೆಸರು ಮಾಡಿತು ಗ್ರೀಕ್ ಫ್ಲೋರೊ φθόριος ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶ, ಸದೃಶ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಈ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ «ಅಡ್ಡಿ» ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. Fluorspar ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ತಿರುಗಿತು.
ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ಬಗೆಹರಿಯದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು 1886 ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ Anri Muassan ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ hydrofluoride ಪರಿಹಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಂಶ ನವರೆಗೂ ಒಂದು. ಇದು 1906 ರಲ್ಲಿ ನೋಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದ. ಈ ಅಂಶ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ ತೊಂದರೆ ಈ ಅಂಶದ ರಸಾಯನ ಶಾಸ್ತ್ರದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಿಧಾನಗತಿಯಿಂದ ಕೊಡುಗೆ. ಅಪ್ ಎರಡನೇ ವಿಶ್ವಯುದ್ಧದ ಅವರು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವನ್ನು ಕುತೂಹಲ ಆಗಿತ್ತು. ನಂತರ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲುರೈಡ್ ಬಳಕೆ ಯುರೇನಿಯಂ ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ, ವಾಣಿಜ್ಯ ಹೆಚ್ಚಳ ಜೊತೆಗೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇದು ಗಮನಾರ್ಹ ಲಾಭಗಳನ್ನು ತರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾಡುವ ಅಂಶದ.
ವ್ಯಾಪಕತೆ
ಫ್ಲೋರೀನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ fluorspar (fluorspar, ಸಿಎಫ್ 2) ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಲೋಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹರಿವಿನ (ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಖನಿಜ ಸಹ ಫ್ಲುಓರ್ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಒಂದು ಅಂಶ, ಮೂಲವಾಗಿ ಸಾಬೀತಾಯಿತು. ಬೆಳಕಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವರ್ಣರಹಿತ ಪಾರದರ್ಶಕ ಫ್ಲೋರೈಟ್ ಹರಳುಗಳು ನೀಲಿ ಛಾಯೆ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಆಸ್ತಿ ಪ್ರತಿದೀಪ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರೊ - ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಲಾಗುತ್ತದೆ fluorspar, ರೇಡಿಯಂ ರಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಅಂಶ ಅತ್ಯಂತ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಒಂದು ಅಂಶ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ವಿಷಯ ಬಗ್ಗೆ 0,065% ಆಗಿದೆ. ಮೂಲ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಖನಿಜಗಳು fluorspar ಇವೆ, cryolite (ನಾ 3 ಆಲ್ಫ್ 6), ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ (ಸಿಎ 5 [ಪಿಒ 4] 3 [ಎಫ್, ಸಿಐ]), ನೀಲಮಣಿ (ಅಲ್ 2 SiO 4 ಎಂಬ [ಎಫ್, OH] 2) ಮತ್ತು ಲೆಪಿಡೊಲೈಟ್.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕೊಠಡಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದ ಒಂದು ಕಿರಿಕಿರಿವುಂಟು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತಿಳಿ ಹಳದಿ. ಅದರ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಇನ್ಹಲೇಷನ್. ಕೂಲಿಂಗ್ ನಂತರ ಅದು ಒಂದು ಹಳದಿ ದ್ರವ ಆಯಿತು. ಫ್ಲೋರೊ-19 - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಇಲ್ಲ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮೊದಲ ಕಣದ ರೂಪಾಂತರ ಶಕ್ತಿ ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು (402 kcal / mol ಅಲ್ಲಿ), ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ ಕ್ಯಾಷನ್ ರಚನೆಗೆ F ಇರುತ್ತದೆ ಆಗಿದೆ + 420 kcal / mol ಅಲ್ಲಿ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಂಶದ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರದ ಉದಾಹರಣೆಗೆ, hexafluorosilicate (SIF 6) 2- geksaftoralyuminata ಮತ್ತು (ಆಲ್ಫ್ 6) 3- ಫಾರ್, ಸ್ಥಿರ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಿವೆ ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ರೂಪಿಸಲು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ತಮ್ಮ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಅವಕಾಶ ಮಾಡಬಹುದು. ಫ್ಲೋರೊ - ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶ. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ, ಇದು ಒಂದು ಉಚಿತ ಅಂಶ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಐಟಂ ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉಚಿತ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ. 150 ಹಳೆಯ ವರ್ಷಗಳ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಈ ವಿಶಿಷ್ಟ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲು ಅವಕಾಶವಿಲ್ಲ. ಮಾತ್ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಸಾಧ್ಯ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1986 ರಲ್ಲಿ ಅಮೆರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಾರ್ಲ್ Krayst ಮೊದಲ "ರಾಸಾಯನಿಕ" ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಪಡೆಯುವ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಿದರು. ಅವರು ಕೆ 2 mnf 6, ಹಾಗು ಎಚ್ಎಫ್ ಪರಿಹಾರ ಪಡೆಯಬಹುದು ಆಂಟಿಮನಿ pentafluoride (SbF 5), ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರೊ: ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ
ಹೊರ ಒಂದು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಒಂದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಇದು ಏಕೆ ಆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, VIIa ಗುಂಪು ಅಂಶ ಪರಮಾಣುಗಳ -1 ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ 7. ಗರಿಷ್ಠ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಇದು ರಿಂದ ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಫ್ಲೈನ್ ಕಕ್ಷೀಯ ಡಿ-. ತನ್ನ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಇತರೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮುಕ್ತ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಅಪ್ 7 ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮಾಡಬಹುದು.
ಉನ್ನತವಾದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಂಶ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಉನ್ನತ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಧಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಾನು) ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಇಲ್ಲ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮಾಡಬಹುದು: difluoride ಬೆಳ್ಳಿ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (CoF 3) (AgF 2) heptafluoride ರೀನಿಯಮ್ (ref 7) ಬ್ರೋಮಿನ್ (BrF 5) ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ heptafluoride (ವೇಳೆ pentafluoride 7).
ಸಂಪರ್ಕಗಳು
ಫಾರ್ಮುಲಾ ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್ 2) ಒಂದು ಅಂಶ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೂಡಿದೆ. ಅವರು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಫ್ಲೂರೈಡ್ಯುಕ್ತ ರೂಪಿಸಲು ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಒಳಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ನಿಕ್ಕೆಲ್ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು, ವೇಗವಾಗಿ ಲೋಹದ ಅಂಶ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂವಹನವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟುವಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಒಂದು ಲೇಪನವನ್ನು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೌಮ್ಯ ಉಕ್ಕು, ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ Monel (ನಿಕಲ್ 66% ಮತ್ತು 31.5% ತಾಮ್ರ ಮಿಶ್ರಲೋಹ) ಕೆಲವು ಶುಷ್ಕ ಲೋಹಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ. 600 ° ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಕೆಲಸ ಸೂಕ್ತ monel ಆಗಿದೆ; ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿಸಿ ರೂಪಿಸಲಾದ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ 700 ° ಸಿ ವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ
Fluorocarbon ತೈಲಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ತ ತೈಲಗಳು ಇವೆ. ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಬ್ಬರ್, ಮರ ಮತ್ತು ಜವಳಿ) ವಿಶೇಷ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ ಆದ್ದರಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿತ fluorination ಜೊತೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ಮಾಣ
Fluorspar ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕಾಸ್ಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿ fluorspar ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧೀಕರಣ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಲ್ಷಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (caso 4) ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಎಚ್ಎಫ್ ಕರಗದ. ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ಉಕ್ಕಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಊರ್ಧ್ವಪಾತವನ್ನು ಮೂಲಕ ಸಾಕಷ್ಟು ಜಲರಹಿತ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಸ್ಟೀಲ್ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಣಿಜ್ಯ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (ಎಚ್ 2 SIF 6) ಸಿಲಿಕಾ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ fluorspar ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ತೇವಾಂಶ ಕುರುಹುಗಳು ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಮೂಲಕ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಬಳಸಿ, ಅಥವಾ ಪ್ರಬಲ ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು (ಎಮ್ಎಫ್ 5, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಂ - ಲೋಹದ) ಲವಣಗಳು (ಎಚ್ 3 ಓ) + (ಎಮ್ಎಫ್ 6) ರೂಪಿಸಲು ಇದು -: ಎಚ್ 2 O + SbF 5 + ಎಚ್ಎಫ್ → (ಎಚ್ 3 ಓ) + (SbF 6) -.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿವಿಧ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಉದಾ natriyftoridalyuminiya (ನಾ 3 ಆಲ್ಫ್ 6) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹದ ಅದಿರನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ನೇಮಕಗೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಲೋಹದ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಇದು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಹೊಳಪು ಅಥವಾ ಅದರ ಎಚ್ಚಣೆ ಹೇಸ್ ಶ್ರುತಪಡಿಸುವ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜೀವಕೋಶದ ತಯಾರಿ ನೀರಿನ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮುಕ್ತ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವರು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ 30-70, 80-120 ಅಥವಾ 250 ° ಸಿ ಆಫ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ (ಆಫ್ 2.5-5 1 ಅನುಪಾತದ ರಲ್ಲಿ) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಇಳಿಕೆ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಅದರ ಜೊತೆಗೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ನಡೆದ ಅಗತ್ಯ. ತಾಪಮಾನ ಮೀರಿದಾಗ 300 ° ಸಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣಾಂಶ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಚೇಂಬರ್ ಬದಲಿಸಲಾಗಿದೆ ಫ್ಲೋರೀನ್ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಒಂದು ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಶೇಖರಿಸಿಡಬಹುದು ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುರುತುಗಳ ಉಚಿತ ಸಿಲಿಂಡರ್ ಕವಾಟದ ವೇಳೆ.
ಬಳಕೆ
ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಕ್ಲೋರೀನ್ನಂಥ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (ClF 3), ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋೈಡ್ (ಎಸ್ಎಫ್ 6) ಅಥವಾ ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (CoF 3) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ fluorinating ಏಜೆಂಟರುಗಳಾಗಿವೆ. (ಸೂಕ್ತ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು). ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋೈಡ್ ಒಂದು ಅನಿಲರೂಪದ ಅವಾಹಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೋಜೆನ್ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿ ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬದಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಫ್ಲೂರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಂಥ ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೃಢತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವದ, ಅಧಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ, ಹಾಗೂ ಇತರ ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
(CoF 3) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಅಥವಾ ಜಲರಹಿತ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಜೈವಿಕ ಚಿಕಿತ್ಸೆ Fluorination ಉದಾಹರಣೆಗಳು ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪಾಲಿಟೆಟ್ರಾಫ್ಲುವೊರೊಎಥಿಲಿನ್ ಅಂಟದ ಗುಣಗಳನ್ನು, [(ಸಿಎಫ್ 2 ಸಿಎಫ್ 2) X] ಟೆಫ್ಲಾನ್ ವಾಣಿಜ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಫ್ಲೋರಿನೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ಸ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಜೊತೆ ಉಪಯುಕ್ತ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್.
ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಥವಾ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನಿಕ ರಿಫ್ರಿಜರೆಂಟ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಮನೆಯ ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರುಗಳು ಮತ್ತು ವಾತಾನುಕೂಲಿ ಬಳಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಇಂತಹ dichlorodifluoromethane ವಸ್ತುವಾದ (2 ಸಿಐ 2 ಸಿಎಫ್) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಫ್ಲೋರಿನೀಕರಿಸಿದ ಇದೆ. ಇಂತಹ dichlorodifluoromethane ಮಾಹಿತಿ ಕ್ಲೊರೊಫ್ಲುವೊರೊಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ರಿಂದ, ಓಝೋನ್ ಪದರದ ಸವಕಳಿ ಒಂದು ಸಕ್ರಿಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಗಳ ನೆನಪಾಗುತ್ತಿದ್ದವು ಈಗ ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲೊರೊಕಾರ್ಬನ್ ಬಳಕೆಯ ಆದ್ಯತೆ ರಿಫ್ರಿಜರೆಂಟ್.
ಅಂಶ ಕೂಡ ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲುರೈಡ್ (ಯುಎಫ್ 6) ಇಂಧನವನ್ನು ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಯುರೇನಿಯಂ 238 ರಿಂದ ಯುರೇನಿಯಂ -235 ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಅನಿಲ ಪ್ರಸರಣ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ alkylation ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉತ್ತಮ ಕ್ರಿಯಾವರ್ಧಕಗಳು ರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹಾಗೂ ಬೊರಾನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಬಿಎಫ್ 3), ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಕ್ಕಳಲ್ಲಿ ಮೂಳೆಗಳ ಯಾ ಹಲ್ಲಿನ ಸವೆತ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಔಷಧೀಯ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಪ್ರಮುಖ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಯ್ಕೆಸಾಧ್ಯ ಪರ್ಯಾಯ ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜೈವಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿ.
ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ
ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮಾಣದ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಇದು 1 ಸಂಯೋಗ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪಾದರಸದಿಂದ ಎಚ್ಜಿ + ಎಫ್ 2 ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಿ → HgF 2, ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ತೂಕದ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣ ಬದಲಾವಣೆ ಅಳತೆ. ಅಂಶದ ಅಯಾನುಗಳ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು:
- ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಆಕ್ಷನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಯ್ಕೆ,
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪ ರಚನೆಗೆ,
- ಟೈಟಾನಿಯಂ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ tetraoxide ಪರಿಹಾರ (TiO 4) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ.
ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ವಿಧಾನಗಳು:
- ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕೆಸರು ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮಳೆ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಬಳಸಿಕೊಂಡು,
- ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮುನ್ನಡೆ chlorofluoride ಇರಿಸುವ,
- ಟೈಟ್ರೀಕರಣ ಥೋರಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು (ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು) (ನೇ [ಯಾವುದೇ 3] 4) ಸೂಚಕವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ alizarinsulfonate ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೇ (ಯಾವುದೇ 3) 4 + 4KF ↔ ThF 4 + 4KNO 3.
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡೆಡ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ (ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಾನು), ಇಂತಹ ಫ್ಲೂರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಂಥ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು. ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ ಅಯಾನುಗಳು - ಈ ಎಫ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ನಂತರ ಲೋಹದ ಸೋಡಿಯಂ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
ಅಂಶ ಗುಣಗಳನ್ನು
ಅಂತಿಮವಾಗಿ ನಾವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೆಲವು ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ:
- ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 9.
- ಪರಮಾಣು ತೂಕ: 18,9984.
- ಸಂಭಾವ್ಯ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು: 1.
- ಕರಗುವ ಬಿಂದು: -219,62 ° ಸಿ
- ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -188 ° ಸಿ
- ಸಾಂದ್ರತೆ (1 ಎಟಿಎಂ, 0 ° ಸಿ): 1.696 ಗ್ರಾಂ / ಲೀ.
- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸೂತ್ರ: 1 ಸೆ 2s 2 2 5 2p.
Similar articles
Trending Now