ಗಂಧಕಾಮ್ಲ. ಫಾರ್ಮುಲಾ, ಗುಣಗಳು, ಸಿದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ

ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ತೈಲ: ಐತಿಹಾಸಿಕ ಹೆಸರು. ಆಮ್ಲ ಅಧ್ಯಯನ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಆರಂಭವಾಯಿತು, ತಮ್ಮ ಬರವಣಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಗ್ರೀಕ್ ವೈದ್ಯ ಡಯಾಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್, ರೋಮನ್ ನಿಸರ್ಗವಾದಿ Pliniy Starshy, ಇಸ್ಲಾಮಿಕ್ ರಸವಾದಿ ಗೆಬರ್, ರಾಜಿ ಮತ್ತು ಇಬ್ನ್ ಸಿನ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಸುಮೇರು ರಲ್ಲಿ ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಇತ್ತು. ನಮ್ಮ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಪದ "ಗಂಧಕಾಮ್ಲ" ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಒಂದುಗೂಡಿಸುವ.

17 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಡಚ್, ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೊಹಾನ್ ಗ್ಲೌಬರ್ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಗಂಧಕದ ಬರೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (KNO3) ನೀರಿನ ಆವಿ. 1736 ರಲ್ಲಿ, Dzhoshua Uord (ಲಂಡನ್ ಒಬ್ಬ ಔಷಧಿ), ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ತಯಾರಾಗಲು ಆರಂಭವಾಯಿತು ಈ ಸಮಯ ಉಲ್ಲೇಖ, ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಇದು ಫಾರ್ಮುಲಾ (H2SO4) ವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನ Berzelius (1779-1848) ಆನಂತರ ಮೂಕ ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಅಕ್ಷರಗಳು (ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ರಸಾಯನಿಕ) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಡಿಜಿಟಲ್ ಸಂಕೇತಗಳು ಬಳಸಿಕೊಂಡು Berzelius (ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಸೂಚಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ನೀಡಿರುವ ಪ್ರಕಾರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ) ಒಂದು ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು (ಎಸ್), ಎರಡು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ (ಎಚ್) ಮತ್ತು 4 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು (ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಂಡು ಒ ). ಆ ಕಾಲದಿಂದಲೂ, ಆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಭಾಷೆಯನ್ನು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಗಿದೆ ಅಣುವಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಹೆಸರಾಯಿತು.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ತೋರಿಸುವ (ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗೆರೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಅಣುವನ್ನು ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದುಪ್ಪಟ್ಟಿನಷ್ಟಿರುವ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಆ ಮಾಹಿತಿ. ಜಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಿಂದ ಲಗತ್ತಿಸಬೇಕು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಇತರ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಕೂಡಿಕೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಗುಣಗಳನ್ನು

ಗಂಧಕಾಮ್ಲ - ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ದ್ರವ, ಎಲ್ಲಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂದು ಬಲವಾದ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ ಆಸಿಡ್. ಆಮ್ಲ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚು ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ (ಬಿಸಿ ಇಲ್ಲದೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಜೊತೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಂವಹನ, ಮತ್ತು ಇದು passivates) ಬಂಡೆಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ hygroscopicity ಮತ್ತು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಬಲ ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕಾರಕ ಪ್ರಾಪರ್ಟಿಗಳಿವೆ. 10.4 ° ಸಿ ಆಮ್ಲ ಗಟ್ಟಿಯಾದಹಾಗೆ ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. 300 ° C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಸುಮಾರು 99% ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ (SO3 ಶಾಖದ) ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಇಲ್ಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರುಗಳು ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಇವೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಆಮ್ಲ 10% ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ರೀಚಾರ್ಜೆಬಲ್ - 29 ರಿಂದ 32%. ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು 75% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ (ಐಎಸ್ಒ 2184 ಸೂಚಿಸಿರುವಂತೆ) ಇದು ಗೋಪುರದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 98% ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು, ಅದು ಆಗುತ್ತದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು. ಸೂತ್ರವನ್ನು (ಕೆಮಿಕಲ್ ಅಥವಾ ರಚನಾತ್ಮಕ) ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

H2S2O7: ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಅಥವಾ ತೈಲ ಅದರ ಸೂತ್ರ ಎಂದು ಬರೆದು, ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೆಟ್ ಆಮ್ಲ (H2S2O7) 36 ° ಸಿ ಒಂದು ಘನ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ಹೊಂದಿರುವರು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಜಲಸಂಚಯನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ತೆಳುಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲ ಲೋಹದ ಪ್ರಬಲ ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕಾರಕ ಗುಣಗಳಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಇದೆ. ಈ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ ಕೈಹಾಕಿದರು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒಳಗೊಂಡ (4, 0 ಅಥವಾ -2) ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು, ಇರಬಹುದು: SO2 ಅಂದರೆ, ಎಸ್ ಅಥವಾ H2S.

ಇದು ಅಲೋಹಗಳ ಉದಾ: ಇಂಗಾಲದ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2 H2SO4 + ಸಿ → 2 SO2 ಅಂದರೆ + CO2 +2 H2O

2 H2SO4 + s → 3 SO2 ಅಂದರೆ +2 H2O

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

H2SO4 + NaCl ಗಳನ್ನು → NaHSO4 + HCl

ಇದು -SO3H ಗುಂಪಿಗೆ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ ಅಂಟಿಕೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹೊಂದಿದೆ.

ಸ್ವಾಗತ

1831 ರಲ್ಲಿ, ಪಿನ್ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮುಖ್ಯ ಇದು H2SO4 ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನ ಹಕ್ಕುಸ್ವಾಮ್ಯಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು. ಇಂದು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಅತ್ಯಂತ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ತನ್ಮೂಲಕ ಒಂದು calcined ಅನಿಲ ರೂಪಿಸುವ, ವಿಶೇಷ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟು ಇದು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ FeS2), ಬಳಸುತ್ತಿರುವ. ಅನಿಲ ತಾಪವು 900 ° ಸಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ರಿಂದ, ಇದು 70% ಸಾಂದ್ರಣ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ತಂಪಾಗುವ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಚಂಡಮಾರುತದ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪ್ರೆಸಿಪಿಟೇಟರ್ ಅನಿಲ 40 ಆಸಿಡ್ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷ (As2O5 ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೀನ್), ಆಮ್ಲ ವಾಯುದ್ರವ ಸ್ನಿಗ್ಧ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪ್ರೆಸಿಪಿಟೇಟರ್ಸ್ 10% ತೊಳೆಯುವ ಗೋಪುರಗಳು ಧೂಳಿಗೆ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಬಹುದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮುಂದೆ, calcined ಅನಿಲ 9% ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2 ಅಂದರೆ), ಒಣಗಿದ ಮತ್ತು ಸಂಪರ್ಕ ಉಪಕರಣ ಆಹಾರವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುವ. 3 ವೆನೆಡಿಯಂ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪದರಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ, SO2 ಅಂದರೆ SO3 ಶಾಖದ ಆಕ್ಸಿಡಿಕೃತಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ ಕರಗಬಲ್ಲ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ (SO3 ಶಾಖದ) ಸೂತ್ರದ ಪರಿಹಾರ H2S2O7 ಆಗಿದೆ. ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕಿನ ಕೆರೆಗಳಲ್ಲಿ ತೈಲ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ತಿಳಿಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ರಾಹಕ ತಲುಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕಾರಣ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು, H2SO4 ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆಮ್ಲ ಸ್ವತಃ ಉತ್ಪಾದನೆ, ವಿವಿಧ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ತಯಾರಿಸಲು ಸೀಸ ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಒಂದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಆಗಿ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ವರ್ಣಗಳು, ರಬ್ಬರ್, ಎಸ್ಟರ್, ಅಂಟು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ಔಷಧ, ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ, ತೈಲ.